专题三---离子反应离子方程式的书写课件.ppt

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1、高考热点高考热点1、正确书写离子反应方程式、正确书写离子反应方程式 (尤其是陌生的氧化还原离子反尤其是陌生的氧化还原离子反应方程式应方程式)2、离子反应方程式的正误判断、离子反应方程式的正误判断3、离子共存问题、离子共存问题一、几组概念一、几组概念1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。例如：化合物。例如：HCl、NaOH、K2SO4。2、非电解质：无论是在水溶液或熔融状态下都、非电解质：无论是在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。例如：蔗糖、酒精。不导电的化合物。例如：蔗糖、酒精。3、强电解质：在水溶液里或熔融状态下全部电、强电解质：在水溶液

2、里或熔融状态下全部电离成离子的电解质。如：离成离子的电解质。如：NaCl、HCl4、弱电解质：、弱电解质：在水溶液里或熔融状态下在水溶液里或熔融状态下部分电部分电离成离子的电解质。如：醋酸、氨水离成离子的电解质。如：醋酸、氨水应注意的问题：1、电解质、非电解质应是化合物；、电解质、非电解质应是化合物；2、电解质导电须有外界条件：水溶液或熔化状态；、电解质导电须有外界条件：水溶液或熔化状态；3、电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；、电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质。属于非电解质。 4、电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解性无、电

3、解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解性无关，某些难溶于水的化合物。如关，某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl。由于。由于他们溶解度太小，测不出（难测）其水溶液的导电性，他们溶解度太小，测不出（难测）其水溶液的导电性，但他们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。但他们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。、电解质不一定导电。导电物质不一定是电解质；、电解质不一定导电。导电物质不一定是电解质；非电解质不导电，不导电物质不一定是非电解。非电解质不导电，不导电物质不一定是非电解。（1 1）强弱电解质比较）强弱电解质比较 强电解质强电解质弱电解质弱电解质物质结构物质结构离子化合物，离子化合物

4、，某些共价化合物某些共价化合物某些共价某些共价化合物化合物电离程度电离程度完全电离完全电离部分电离部分电离溶液时微溶液时微粒粒水合离子水合离子分子、分子、水合离子水合离子导电性导电性强强弱弱物质类别物质类别实例实例大多数盐类、大多数盐类、强酸、强碱强酸、强碱弱酸、弱碱、弱酸、弱碱、水水电离方程式电离方程式电解质的电离可用电离方程式表示电解质的电离可用电离方程式表示强电解质的电离：强电解质的电离：NaHCO3Na+HCO3NaHSO4Na+H+SO4弱电解质的电离：弱电解质的电离：CH3COOH CH3COO- + H+NH3H2O NH4+ + OH-练习练习1：下列物质中，属于电解质的：下列

5、物质中，属于电解质的是是 ，属于非电解质的是，属于非电解质的是 ：A 二氧化硫二氧化硫 B 氨气氨气 C 铜铜 D 硫酸钡晶体硫酸钡晶体 E 无水硫酸无水硫酸 F 氯化氢气体氯化氢气体 G 饱和食盐水饱和食盐水 H 蔗糖蔗糖 I 酒精水溶液酒精水溶液 J 熔融的氯化钠熔融的氯化钠（1）电解质本身不一定导电，导电的也不一定是电解质。）电解质本身不一定导电，导电的也不一定是电解质。（2）离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电，）离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时（即液体）而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时（即液体）不导电，据此（熔化状态下

6、是否导电）不导电，据此（熔化状态下是否导电）可以区别离子化可以区别离子化合物和共价化合物。合物和共价化合物。（3）溶液的导电能力决定于溶液中）溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度和所带离子的总浓度和所带的电荷数的电荷数，而与溶液中离子总数不一定成正比。与，而与溶液中离子总数不一定成正比。与电解电解质的强弱质的强弱也也不一定成正比不一定成正比。导电性强的溶液不一定是强。导电性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质解质。溶液的导电能力：溶液的导电能力： 练习练习2：在一个烧杯中盛放一种液体：在一个烧杯中盛放一种液体a

7、，向其中逐滴，向其中逐滴加入（或通入）另一物质加入（或通入）另一物质b，在此过程中烧杯中液，在此过程中烧杯中液体的导电能力如何变化？体的导电能力如何变化？ a bA 水水 NaOH溶液溶液B 醋酸溶液醋酸溶液 NaOH溶液溶液C 冰醋酸冰醋酸 水水D Ba(OH)2溶液溶液 稀硫酸稀硫酸E 澄清的石灰水澄清的石灰水 二氧化碳气体二氧化碳气体F 氨水氨水 醋酸溶液醋酸溶液例题例题1：往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发生：往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发生变化，其电流强度变化，其电流强度I随加入稀氨水的体积随加入稀氨水的体积V变化曲线图为变化曲线图为（ ）IV0AIV0IV0C

8、D 思考如改成往思考如改成往Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸呢？溶液中滴加稀硫酸呢？IV0例题例题:2：下列事实能说明氯化氢是共价化合物的是：下列事实能说明氯化氢是共价化合物的是（）（） A 其水溶液能导电其水溶液能导电 B 极易溶于水极易溶于水 C 是一种具有刺激性气味的气体是一种具有刺激性气味的气体 D 熔化状态下不导电熔化状态下不导电例题例题3：下列物质中属于导电性最强的电解质的是：下列物质中属于导电性最强的电解质的是( ) A 无水硫酸无水硫酸 B 熔融的氯化钾熔融的氯化钾 C 稀盐酸稀盐酸 D 固体氯化钠固体氯化钠溶液的导电能力：溶液的导电能力： 主要取决于溶液中主要取决于溶液中自由移

9、动的离子自由移动的离子的的浓度浓度及及其所带的其所带的电荷电荷的多少。的多少。重点知识归纳重点知识归纳二、离子方程式的书写二、离子方程式的书写 用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式离子方程式。书写离子方程式一般步骤为。书写离子方程式一般步骤为“写写、拆拆、删删、查查”四个过程。例如，书写氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式：四个过程。例如，书写氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式： “写写”：写出其化学方程式：写出其化学方程式： BaCl2+Na2SO4 BaSO4+2NaCl “拆拆”：将易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其：将易溶

10、于水且易电离的物质写成离子形式，其他他 物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、 氧化物等。氧化物等。 Ba2+2Cl-+2Na+SO42- BaSO4+2Na+2Cl-重点知识归纳重点知识归纳二、离子方程式的书写二、离子方程式的书写 用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式离子方程式。书写离子方程式一般步骤为。书写离子方程式一般步骤为“写写、拆拆、删删、查查”四个过程。例如，书写氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式：四个过程。例如，书写氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式： “删删”：删

11、去两边没反应的离子，即为：删去两边没反应的离子，即为： Ba2+SO42- BaSO4 “查查”：检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否：检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否 守恒。守恒。重点知识归纳重点知识归纳 这类题一般出现在高考试题的第这类题一般出现在高考试题的第卷中，与物质的推断题卷中，与物质的推断题或离子推断题综合在一起进行考查。解此类题的或离子推断题综合在一起进行考查。解此类题的方法思路是先方法思路是先明确实质，即根据离子反应发生的条件，分析找出参加反应的明确实质，即根据离子反应发生的条件，分析找出参加反应的离子；然后再抓住关键，即由参加反应的离子的来源、物质的离子；然后

12、再抓住关键，即由参加反应的离子的来源、物质的性质性质(如电离程度、溶解性、单质、气体等如电离程度、溶解性、单质、气体等)，确定是写化学式，确定是写化学式还是写离子符号还是写离子符号。从高考试题的表现形式来看，除考查中学化。从高考试题的表现形式来看，除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外，越来越注学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外，越来越注重有关知识迁移应用的考查。重有关知识迁移应用的考查。二、离子方程式的书写二、离子方程式的书写考点分析考点分析重点知识归纳重点知识归纳书写离子方程式要注意以下几点：书写离子方程式要注意以下几点： 两易两易：即易溶易电离的物质：即易溶易

13、电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用分子式表示。解质、弱电解质、难溶物、气体等用分子式表示。 两等两等：离子方程式两边的原子个数，电荷总数均应相等。：离子方程式两边的原子个数，电荷总数均应相等。 两查两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。件。 未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜，如铜和浓硫酸、氯化钠固体和浓

14、硫酸、氯化铵固体和氢氧化钙固体和浓硫酸、氯化钠固体和浓硫酸、氯化铵固体和氢氧化钙固体反应等。反应等。二、离子方程式的书写二、离子方程式的书写重点知识归纳重点知识归纳书写离子方程式要注意以下几点：书写离子方程式要注意以下几点： 有离子生成的反应可以写离子方程式有离子生成的反应可以写离子方程式，如钠和水、铜和，如钠和水、铜和浓硝酸、浓硝酸、SO2通入溴水里、碳酸钙溶于乙酸等。通入溴水里、碳酸钙溶于乙酸等。 微溶物处理微溶物处理：生成物中有微溶物析出时，应写分子式。：生成物中有微溶物析出时，应写分子式。反应物里微溶物处于溶液状态时应写离子，反应物里微溶物反应物里微溶物处于溶液状态时应写离子，反应物里

15、微溶物处于浊液或固体时，应写分子式。处于浊液或固体时，应写分子式。 注意反应物之间量的关系注意反应物之间量的关系，如硫酸铝钾和，如硫酸铝钾和Ba(OH)2可能可能按按1 2或或2 3的物质的量的比反应。的物质的量的比反应。二、离子方程式的书写二、离子方程式的书写写出下列离子方程式：写出下列离子方程式：1、钠、氯气、过氧化钠、氨气与水、钠、氯气、过氧化钠、氨气与水2、Fe与与CuSO4、FeCl33、甲酸与、甲酸与NaOH4、CO2与苯酚钠溶液与苯酚钠溶液6、实验室制取、实验室制取Cl2、CO2、7、Cu与浓硝酸、稀硝酸与浓硝酸、稀硝酸8、漂白粉与稀盐酸、漂白粉与稀盐酸9、滴水穿石、滴水穿石10

16、、银氨溶液的配制。、银氨溶液的配制。11、SO2使溴水褪色使溴水褪色12、Cl2通入通入KHS溶液中溶液中13、NH4HSO4 + Ba(OH)2 注意（过量、不足量问题）注意（过量、不足量问题） 1、NaOH溶液中加入溶液中加入 Ca(HCO3)2溶液（少量、过量）溶液（少量、过量） 2、NaHCO3溶液中加入溶液中加入 Ca(OH)2溶液（少量、过量）溶液（少量、过量） 3、NaOH溶液中通入溶液中通入 CO2气体（少量、过量）气体（少量、过量） 4、FeBr2溶液中通入溶液中通入 Cl2气体（少量、过量、气体（少量、过量、11）KAl(SO4)2溶液与溶液与Ba(OH)2溶液的反应溶液的

17、反应NaHSO4溶液与溶液与Ba(HCO3)2溶液反应溶液反应FeCl3溶液与溶液与Na2S、H2S的反应的反应Al2(SO4)3溶液与溶液与NaOH溶液的反应溶液的反应在在H3PO4溶液中通入溶液中通入NH3Mg(HCO3)2NaOH 分别写出在过量与少量条件下的化学方程式和离子方程式分别写出在过量与少量条件下的化学方程式和离子方程式写出与下列每一离子方程式对应写出与下列每一离子方程式对应2个化学反个化学反应方程式应方程式（1） HCO3-+H+=CO2+H2O （2）H+OH- H2O （3）Mg2 H+ =Mg2+H2（4）BaCO32H+=Ba2+H2O CO2 离子方程式转化为化学方

18、程式：离子方程式转化为化学方程式：凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。 如：如：NH4Cl固体与固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能固体混合加热，只能写化学方程式。即：写化学方程式。即：2NH4Cl(固固)+Ca(OH)2(固固) = CaCl2+2NH3+2H2O单质、氧化物、弱酸单质、氧化物、弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等等)、弱碱弱碱(NH3H2O)、难溶于水的物质在离子方程式中一、难溶于水的物质在离子方程式中一律写化学式；律写化学式； 强酸、强碱、可溶性盐写成离子形式。强酸、强碱、可溶性盐写成离子形式。注意：注意：醋酸盐大多

19、是易溶的，常见的除了醋酸盐大多是易溶的，常见的除了 (CH3COO)2Pb都写成离子形式。都写成离子形式。书写离子方程式应注意的问题书写离子方程式应注意的问题 硝酸铅硝酸铅 Pb(NO3)2 的稀溶液中，滴入几滴的稀溶液中，滴入几滴Na2SO4溶液生成白色溶液生成白色PbSO4，再滴入数滴饱，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢和醋酸钠溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解。以上发生的都是复分解反应，写出反应溶解。以上发生的都是复分解反应，写出反应过程中的离子方程式：过程中的离子方程式： 。 试推测第二部离子反应发生的原因试推测第二部离子反应发生的原因 。多元弱酸的酸式盐的酸根离

20、子在离多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离 子方程式中不能拆开写。子方程式中不能拆开写。例：例：1、NaHCO3与盐酸反应：与盐酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO2强酸的酸式盐可以拆开强酸的酸式盐可以拆开2 2、KHSO4与与BaCl2反应反应:SO42-+Ba2+=BaSO4注意（多元弱酸酸式盐问题）注意（多元弱酸酸式盐问题）多元弱酸酸式酸根离子：多元弱酸酸式酸根离子： HS 、HCO3 、HSO3 、 H2PO4 、HPO42 、HC2O4多元弱酸：多元弱酸： H2S 、H2CO3 、H2SO3 、H3PO4 、H2C2O4如：如：HCO3 + OH = H2O + CO32HSO3 + B

21、r2 + H2O = SO42 + 2Br + 3H+(4)(4)反应物相对量不同时离子方程式不同反应物相对量不同时离子方程式不同。例：例：1、少量烧碱滴入、少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液溶液Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O2、足量烧碱滴入、足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液溶液Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O3、CO2气体与气体与NaOH溶液的反应溶液的反应4、向、向H3PO4溶液中通入溶液中通入NH3书写方法：量少为准书写方法：量少为准（5）滴加（少量）顺序不同，离子方程式不同）滴加（少量）顺序不同，离子方程式不同1、Al3+与与OH-2、

22、AlO2与与H+3、CO32-与与H+4、AgNO3与与NH3H2O(6)(6)不存在过量问题的几个例子：不存在过量问题的几个例子：1、Ca(HCO3)2与与Ca(OH)2反应反应2、苯酚钠溶液中通、苯酚钠溶液中通CO2 3、Ba(OH)2与与H2SO4反应：反应：精品课件精品课件！精品课件精品课件！ 有些反应，随着反应条件不同，书写方法也有些反应，随着反应条件不同，书写方法也不同：如铵盐与碱的反应不同：如铵盐与碱的反应（1）固体加热，不是离子反应，不能写离子方程式：）固体加热，不是离子反应，不能写离子方程式： 2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH3H2O（2）稀溶液不加热，写成一水合氨，不放气体）稀溶液不加热，写成一水合氨，不放气体 NH4+OHNH3H2O（3）浓溶液加热，放出氨气：）浓溶液加热，放出氨气： NH4+OHNH3H2O