水溶液水的电离课件.ppt

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1、联想联想质疑质疑： 酸、碱、盐的水溶液能导酸、碱、盐的水溶液能导电，纯水能导电吗？电，纯水能导电吗？一、一、水的电离水的电离定性：定性：精确的实验证明，纯水能微弱地电离，精确的实验证明，纯水能微弱地电离，生成自由移动的生成自由移动的H H+ +和和OHOH- -，所以水是一种，所以水是一种极弱的极弱的电解质。电解质。定量：定量：2525时，时，1L1L纯水（约纯水（约55.6mol55.6molH H2 2OO） 中只有中只有1 11010-7-7mol mol H H2 2OO发生电离。发生电离。 H2O H+OH- 水的电离是一个可逆的过程，在一定温度下可水的电离是一个可逆的过程，在一定温

2、度下可以达到电离平衡。其过程遵循化学平衡移动原以达到电离平衡。其过程遵循化学平衡移动原理。电离平衡常数为：理。电离平衡常数为：K = H+OH-H2O变形为：变形为：K H2O= H+ OH-实验证明实验证明25时，时，KW= H+OH-=110-14mol2L-2KW叫水的离子积常数，简称叫水的离子积常数，简称水的离子积水的离子积在一定温度下，在一定温度下， K H2O是常数，则是常数，则H+OH-也为也为常数：常数： KW= H+OH- 1 .在水中在水中 H+，OH-，H2O共存共存 2.水的电离是吸热过程水的电离是吸热过程 注意：注意：t/K W/mol2L-2251.010-1455

3、7.310-14802.510-131005.510-13不同温度下水的离子积常数不同温度下水的离子积常数分析上表数据可得出怎样的结论？分析上表数据可得出怎样的结论？KW只与温度有关，温度越高，只与温度有关，温度越高， KW 越大越大 根据平衡移动原理分析影响水的电离平根据平衡移动原理分析影响水的电离平衡的因素有哪些？衡的因素有哪些？条件条件变化变化电离平衡移动电离平衡移动Kw变化变化升温升温降温降温加加H2SO4加加NaOH向右移动向右移动向左移动向左移动向左移动向左移动向左移动向左移动 增大增大减小减小不变不变不变不变 抑制水的电离抑制水的电离酸酸 碱碱 交流研讨交流研讨1练习：练习：1.

4、下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ）A、HCl溶液中无溶液中无OH-B、NaOH溶液中无溶液中无H+C、NaCl溶液中既无溶液中既无OH-也无也无H+D、常温下，任何物质的水溶液中都有、常温下，任何物质的水溶液中都有H+和和OH-，且，且Kw=H+OH-=10-14D2.Kw仅仅是温度的函数。下列关于仅仅是温度的函数。下列关于Kw与温度关系的叙述中，正确的是（与温度关系的叙述中，正确的是（ ）A、温度越高，、温度越高， Kw越大越大B、温度越低，、温度越低， Kw越大越大C、随着温度的升高，、随着温度的升高， Kw可能增大，也可能增大，也 可能减小可能减小D、随着温度的升高，、随着温度的升

5、高， Kw肯定增大，肯定增大，H+和和OH-浓度同时升高浓度同时升高A D3、水的电离过程为、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其，在不同温度下其离子积为离子积为KW25=110-14， KW35 =2.1 10-14。则下列。则下列叙述正确的是：叙述正确的是：A、H+ 随着温度的升高而降低随着温度的升高而降低B、在、在35时，纯水中时，纯水中 H+ OH-C、水的电离常数、水的电离常数K25 K35 D、水的电离是一个吸热过程、水的电离是一个吸热过程D观察思考观察思考（实验）（实验）等体积的溶液等体积的溶液浓度浓度(mol/L)电解质溶液电解质溶液灯泡亮度灯泡亮度导电能力导

6、电能力0.5HCl0.5氨水氨水0.5NaCl0.5CH3COOH强强强强弱弱亮亮亮亮暗暗1.以上水溶液导电能力有何不同？溶液导电能力取决于什么？以上水溶液导电能力有何不同？溶液导电能力取决于什么？2.氯化氢、醋酸等电解质在溶于水时发生了哪些变化？氯化氢、醋酸等电解质在溶于水时发生了哪些变化？ 它们最终的存在形式如何？它们最终的存在形式如何？溶液导电能力取决于自由移动离子浓度大小和离子溶液导电能力取决于自由移动离子浓度大小和离子所带电荷所带电荷暗暗弱弱二、电解质在水溶液中的存在形态二、电解质在水溶液中的存在形态1.强电解质：在稀的水溶液里能完全电离的电解质。强电解质：在稀的水溶液里能完全电离的

7、电解质。 包括强酸、强碱、大部分盐包括强酸、强碱、大部分盐 存在形态：离子。存在形态：离子。2.弱电解质：在稀的水溶液里部分电离的电解质。弱电解质：在稀的水溶液里部分电离的电解质。 包括弱酸、弱碱、水、少数盐、两性氢氧化物包括弱酸、弱碱、水、少数盐、两性氢氧化物 存在形态：分子（主要）和离子。存在形态：分子（主要）和离子。强电解质的电离过程是不可逆的，电离方强电解质的电离过程是不可逆的，电离方程式用程式用“”，如：，如：HClHCl3.溶剂化作用：溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用溶剂化作用：溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用弱电解质的电离过程是可逆的，电离方程式用弱电解质的电离过程是可逆的，

8、电离方程式用“ ”，如：，如：HAc HAc注意注意： 进一步实验证明：进一步实验证明： KW不仅适用于纯水也适用于酸、碱、盐的稀溶不仅适用于纯水也适用于酸、碱、盐的稀溶液液(H+或或OH-OH碱性溶液中碱性溶液中HOHOH- -,溶液呈酸性，且溶液呈酸性，且H H越大酸性越强越大酸性越强HH+ +OH10-7mol/L pH7 测定溶液酸碱性的方法测定溶液酸碱性的方法（2）pH试纸试纸（1）酸碱指示剂）酸碱指示剂石蕊试液，酚酞试液石蕊试液，酚酞试液（红色、蓝色）红色、蓝色）石蕊试纸石蕊试纸定性判断溶液的酸碱性定性判断溶液的酸碱性粗略测定溶液酸碱性的强弱粗略测定溶液酸碱性的强弱pHpH试纸的使

9、用方法试纸的使用方法：用用PHPH试纸测定溶液的试纸测定溶液的PHPH值值, ,一般先把一小块放在一般先把一小块放在表面皿或玻璃片表面皿或玻璃片上，用上，用蘸蘸有待测液的有待测液的点试纸的中部，待点试纸的中部，待3030秒后秒后与与标准比色卡对比标准比色卡对比来粗略确定溶液的来粗略确定溶液的pHpH， pHpH读数只读数只取整数。取整数。不能把试纸放在待测液中，也不能用不能把试纸放在待测液中，也不能用水湿润再测定水湿润再测定PHPH值。值。 注意：注意：1、玻璃棒要洁净、干燥玻璃棒要洁净、干燥2 2、PHPH试纸用镊子夹取，测溶液时不能用蒸馏水湿润，试纸用镊子夹取，测溶液时不能用蒸馏水湿润，否则否则PHPH可能可能偏大、偏小或不变偏大、偏小或不变思考思考 在在100时，纯水的时，纯水的KW5.51013mol2L-2, 此时此时pH=7的溶液是中性溶液吗？的溶液是中性溶液吗？H+=1.0 10-7mol/L OH- = KW H+=5.5 10-6mol/L H+10-7时，一定是酸性溶液吗？时，一定是酸性溶液吗？不一定，可能是酸性溶液，也可能为中性溶不一定，可能是酸性溶液，也可能为中性溶液液 注意：因溶液的酸碱性与水的电离注意：因溶液的酸碱性与水的电离平衡有关，所以必须指明温度平衡有关，所以必须指明温度 当当PH改变改变n个单位时，个单位时，H+或或OH-改改变变10n倍倍