新课标RJ2022中考化学复习方案主题二物质构成的奥秘课时训练09构成物质的微粒认识化学元素试题.docx

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1、课时训练(九)构成物质的微粒认识化学元素|夯实根底|1.2022宜昌以下宏观现象和微观解释不一致的是()A.水蒸发变成水蒸气水分子体积变大B.6 000 L氧气通过加压能装入40 L的钢瓶中分子之间有间隔C.一滴水中大约有1.671021个水分子分子的质量和体积都很小D.湿衣服在阳光下比在阴凉处干得更快温度越高,分子运动越快2.2022广州某微粒M的结构示意图如图Z9-1所示,关于该微粒的说法正确的选项是()图Z9-1A.M的原子易失电子B.x只能为7C.M为金属元素D.x为8时,M为阴离子3.2022昆明某粒子结构示意图如图Z9-2所示。以下说法错误的选项是()图Z9-2A.假设x=17,那

2、么该粒子符号为Cl-B.假设x=18,那么该粒子是原子C.假设x=19,那么该粒子是阳离子D.假设x=20,那么该粒子是由一个原子得到两个电子而形成的4.2022南京以下原子结构示意图中,表示相对稳定结构的是()图Z9-35.2022重庆B“中国芯的主要材料是高纯度的单质硅,其结构类似于金刚石。以下有关硅的说法正确的选项是()A.属于金属元素B.元素符号为SIC.硅是地壳中含量最多的元素D.单质硅由原子构成6.2022攀枝花我国科学家张青莲主持测定的铟、锑、锌等9种元素的相对原子质量数据被国际原子量委员会采用。铟元素的局部信息如图Z9-4,以下关于铟的说法中,不正确的选项是()图Z9-4A.元

3、素符号是InB.原子核外电子数是49C.相对原子质量是114.8D.与其他8种元素的根本区别是中子数不同7.2022北京用如图Z9-5所示装置进行实验,挤出浓盐酸。图Z9-5(1)实验现象是 。(2)该实验说明分子具有的性质是。8.元素周期表中某些元素的原子结构示意图如图Z9-6所示。图Z9-6(1)上述结构图中的x=。(2)硅原子的结构示意图为,图中与其化学性质相似的元素是(填元素符号)。(3)根据图示信息,确定一个水分子中所含电子总数为。9.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。图Z9-7(1)物质的组成及构成关系如图Z9-7所示,图中表示的是,表示的是。(2)以下说法正确的选项

4、是(填序号)。A.氯化氢是由氢、氯两种元素组成的B.氯化氢是由氢气和氯气混合而成的C.氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的(3)如图Z9-8是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。图Z9-8氯原子的结构示意图中x的数值是 。氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的相同。氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的不同。|拓展提升|1.2022常州某氧原子的实际质量为m g,其相对原子质量为16。有一种铕(Eu)原子的相对原子质量为152,铕(Eu)原子的质量为()A.152m16 gB.152m16C.152m12 gD.152m122.某同学为验证“分子是运动的,设计了四个实验,其中

5、能到达目的的是()图Z9-9A.甲、乙、丙B.甲、乙、丁C.甲、丙、丁D.乙、丙、丁3.2022泸州1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了如下实验。他们用一束质量远大于电子的高速运动的粒子轰击金箔,发现:“大多数粒子能穿过金箔,一小局部发生偏转,极少数被反弹回来。答复以下问题。图Z9-10(1)1个粒子由两个中子和两个质子构成,那么粒子带(填“正或“负)电,1个粒子与一个He-4原子构成上的差异是。(2)图Z9-10甲为金的原子结构示意图,图乙摘自元素周期表,据此推断a= ,b= 。(3)根据实验现象中粒子“大多数与“极少数的比照分析,你能想象出关于Au原子结构的结论是。4

6、.如图Z9-11是元素周期表中的一格,氖的相对原子质量为,其原子结构示意图为,该元素在元素周期表中位于第二周期的(填“最左边“中间或“最右边)。图Z9-115.2022娄底建立“宏观微观之间的联系,是化学学习的重要方法。根据图Z9-12所示答复以下问题。图Z9-12(1)硒元素被科学家称为“抗癌之王,科学界研究发现血硒水平的上下与癌的发生息息相关。如图甲是硒元素的相关信息:硒元素属于(填“金属或“非金属)元素,相对原子质量是。(2)如图乙,Na、Mg、Al三种元素位于元素周期表中第周期;对于Na、Mg、Al三种元素来说,原子最外层电子数越多,原子半径反而越小,原子核对核外电子的引力越大,Na、

7、Mg、Al三种原子失电子能力由强到弱顺序是 。【参考答案】夯实根底1.A解析水蒸发变成水蒸气,是因为温度升高,水分子间的间隔变大。2.D解析在原子中,质子数等于核电荷数等于核外电子数。M的原子最外层电子数为7,易得电子;当M为原子时,x为7,当M为离子时,x为8;M的质子数为17,属于氯元素,氯元素为非金属元素;x为8时,核内质子数小于核外电子数,那么M为阴离子。3.D解析假设x=17,该粒子属于氯元素,核外电子数为18,带一个单位负电荷,那么该粒子符号为Cl-;假设x=18,质子数等于核外电子数,那么该粒子是原子;假设x=19,质子数大于核外电子数,那么该粒子是阳离子;假设x=20,质子数比

8、核外电子数多2个,那么该粒子是由一个原子失去两个电子而形成的。4.D解析假设粒子的最外层电子数为8(氦为2),那么属于相对稳定结构。D中原子的最外层电子数为8,属于相对稳定结构。5.D解析硅是非金属元素,不是金属元素;元素符号用两个字母表示时,第一个字母大写,第二个字母小写,所以硅的元素符号应为Si;地壳中含量最多的元素是氧元素,不是硅元素;单质硅由硅原子构成。6.D解析不同元素的本质区别是质子数不同,故铟与其他8种元素的根本区别是质子数不同。7.(1)湿润的紫色石蕊小纸花变红(2)分子在不断地运动解析(1)浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢气体与湿润的紫色石蕊小纸花接触后变为盐酸,盐酸能使紫色

9、石蕊小纸花变红色。(2)浓盐酸与石蕊纸花未接触,但能使湿润的紫色石蕊小纸花变红色,原因是浓盐酸挥发出的氯化氢分子运动到纸花上,氯化氢溶于水形成盐酸,盐酸能使石蕊变红色,由此说明分子在不停地运动。8.(1)5(2)C(3)109.(1)原子分子(2)A(3)7最外层电子数质子数拓展提升1.A解析氧原子的实际质量为m g,其相对原子质量为16,碳-12原子质量的112为m16 g,铕(Eu)原子的相对原子质量为152,那么铕(Eu)原子的质量为152m16 g=152m16 g。2.B解析浓氨水、浓盐酸、浓硝酸都有挥发性,挥发出的氨分子、氯化氢分子及硝酸分子不断运动到石蕊溶液中,可以使石蕊溶液变色

10、,根据石蕊溶液颜色的变化可以得出“分子是运动的结论,而浓硫酸无挥发性,故丙实验无法到达实验目的。3.(1)正He-4原子比粒子多2个电子(2)21(3)原子核的体积很小,原子核外有相对较大的空间解析(1)1个粒子由两个中子和两个质子构成,质子带正电,中子不带电,那么粒子带正电;一个He-4原子含有两个质子、两个中子和两个电子,与1个粒子构成上的差异是He-4原子比粒子多2个电子。(2)由图可知,金原子的原子核内有79个质子,核外第1个电子层最多容纳两个电子,那么a=2;在原子中核内质子数等于核外电子数,那么79=2+8+18+32+18+b,b=1。(3)因为大多数粒子能穿过金箔,一小局部发生偏转,极少数被反弹回来,说明原子核的体积很小,原子核外有相对较大的空间。4.20.18最右边5.(1)非金属78.96(2)三NaMgAl解析(1)硒是石字旁,故硒元素属于非金属元素;由图甲可知,硒元素的相对原子质量是78.96。(2)元素周期表中,原子的电子层数等于周期数,那么Na、Mg、Al三种元素位于元素周期表中第三周期;同一周期(稀有气体除外),从左到右,随着原子序数的递增,元素的原子半径递减,对于Na、Mg、Al三种元素来说,原子最外层电子数越多,原子半径反而越小,原子核对核外电子的引力越大,原子越不易失电子,故Na、Mg、Al三种原子失电子能力由强到弱顺序是NaMgAl。