2022高中化学方程式总结.docx

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1、2022高中化学方程式总结中学化学方程式总结 注：由于反应条件不便利打出，因此在后面括号标出(未标表示没有条件) 第一部分 无机方程式 1、钠与空气常温下反应 4Na+O2=2Na2O 2、钠再空气中加热(过氧化钠为黄色固体) 2Na+O2=Na2O2(加热或点燃) 3、钠与水反应(现象浮、游、熔、响、红) 2Na+2H2O=2NaOH+H2 4、铁与水蒸气反应 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2(加热) 5、铝与氢氧化钠溶液反应 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Al+2OH-+2H2O=2AlO-+3H2 6、氧化钠与水反应 Na2O+H2O=2NaOH 7、

2、氧化钠与二氧化碳反应 Na2O+CO2=Na2CO3 8、过氧化钠与水反应(反应放出大量的热) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 9、过氧化钠与二氧化碳反应(应用于防毒面具与潜水艇制氧气) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 10、碳酸钠(俗称：苏打、纯碱)与盐酸反应(留意互滴时的现象) 少量盐酸：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 CO32-+H+=HCO3- NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 HCO3-+H+=H2O+CO2 过量盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 CO32-+2H+=H2O+CO2 11、碳酸氢钠(俗称：小苏

3、打)与盐酸反应 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 HCO3-+H+=H2O+CO2 12、向碳酸钠溶液中通入二氧化碳 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 CO32-+H2O+CO2=2HCO3- 13、碳酸钠加热分解 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2(加热) 14、碳酸氢钠溶液加入氢氧化钠 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O HCO3-+OH-=CO32-+H2O 15、氧化铝与盐酸反应 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2

4、O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 17、试验室制取氢氧化铝(用可溶性铝盐和氨水反应) Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 Al3+ 3NH3H2O =Al(OH)3+3NH4+ 18、氢氧化铝与盐酸反应 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 19、加热氢氧化铝分解 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O(加热) 20、偏铝酸钠溶液与盐酸反应 NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3 AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 21、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳 二氧化碳少量：2Na

5、AlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3 2AlO2-+CO2+3H2O=CO32-+2Al(OH)3 二氧化碳过量：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- 22、氧化亚铁与盐酸反应 FeO+2HCl=FeCl2+H2O FeO+2H+=Fe2+H2O 23、氧化铁与盐酸反应 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 24、四氧化三铁与盐酸反应 Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O 25

6、、硫酸亚铁与氢氧化钠反应 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 Fe2+2OH-=Fe(OH)2 26、试验室制取氢氧化铁(红褐色) FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl Fe3+3OH-=Fe(OH)3 27、氢氧化亚铁被氧化(现象：灰白色沉淀快速变成灰绿色最终变成红褐色) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=Fe(OH)3 28、Fe3+的检验(生成血红色物质 切记不是沉淀) Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 29、铁离子与铜反应(常用于腐蚀印刷电路板) 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 30、铁离子与锌反应

7、锌少量：2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2 2Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+ 锌过量：2FeCl3+3Zn=2Fe+3ZnCl2 2Fe3+3Zn=2Fe+3Zn2+ 31、氯化铁溶液里加铁粉 2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3+Fe=3Fe2+ 32、氢氧化铁加热分解 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O(加热) 33、用氢氟酸雕刻玻璃 SiO2+4HF=SiF4+2H2O 34、二氧化硅与氢氧化钠反应(因此保存氢氧化钠溶液应用橡胶塞) SiO2+2NaOH=Na2SiO3+2H2O 35、制取硅酸(硅酸钠水溶液成为水玻璃) Na2SiO3+2HCl=H2SiO3()+

8、2NaCl(沉淀符号可加可不加，以为准) SiO32-+2H+=H2SiO3() 36、水玻璃中通入二氧化碳(可以验证碳酸酸性比硅酸强) Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3() SiO32-+H2O+CO2=CO32-+H2SiO3() 留意：若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐 37、试验室制取氯气 MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O(加热) 38、磷与氯气反应 氯气少量：2P+3Cl2=2PCl3 氯气足量：2P+5Cl2=2PCl5 (PCl3为液态，PCl5为固态) 39、氯气与水反应 Cl2+H2O=HClO+HCl 40、氯气光照分解 2HClO

9、=2HCl+O2(光照) 41、氯气通入氢氧化钠溶液中(生成物为84消毒液主要成分) Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O 42、将氯气通入石灰乳中制漂白粉(漂白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙) Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 43、漂白粉工作原理 Ca(ClO)2+2HCl=2HClO+CaCl2 ClO-+H+=HClO 44、漂白粉再空气中变质(可证明碳酸酸性强于次氯酸) Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2H

10、ClO 留意：若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐 45、高锰酸钾与浓盐酸反应 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 46、卤素之间的置换反应 Cl2+2Br-=Br2+2Cl- Cl2+2I-=I2+2Cl- Br2+2I-=I2+2Br- 47、硫与氧气点燃 S+O2=SO2(点燃) 48、二氧化硫溶于水 SO2+H2O=H2SO3(可逆号) 49、用氢氧化钠汲取二氧化硫 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+2OH-=SO32-+H2O 50、向亚硫酸钠溶液中接着通入二氧化硫 Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 SO32-+SO2+H2

11、O=2HSO3- 51、二氧化硫与氧化钙反应 SO2+CaO=CaSO3(高温) 52、氯水中通入二氧化硫，漂白性消逝 Cl2+2H2O+SO2=H2SO4+2HCl Cl2+2H2O+SO2=4H+SO42-+2Cl- 52、试验室制取二氧化硫 Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O 53、工业制硫酸 2SO2+O2=2SO3(可逆号)(催化剂、加热) SO3+H2O=H2SO4 54、三氧化硫与氧化钙反应 SO3+CaO=CaSO4 55、用熟石灰汲取三氧化硫 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O 56、向硫化氢的水溶液(俗称氢硫酸)中通入二氧化硫 2H2S+S

12、O2=3S+2H2O 57、硫化氢与氧气反应 氧气少量：2H2S+O2=2S+2H2O(点燃) 氧气足量：2H2S+3O2=2H2O+2SO2(点燃) 58、硫于氢氧化钠反应 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O 59、二氧化硫和过氧化钠反应 SO2+Na2O2=Na2SO4 60、大气固氮(NO是无色无味气体，有毒) N2+O2=2NO(高温或放电) 61、一氧化氮被氧化(NO2是红棕色有刺激性气味有毒气体) 2NO+O2=2NO2 62、二氧化氮溶于水 3NO2+H2O=2HNO3+NO 63、一氧化氮与氧气4:3溶于水 4N

13、O+3O2+2H2O=4HNO3 64、二氧化氮与氧气4:1溶于水 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 65、工业制氨气 N2+3H2=2NH3(可逆号)(高温高压催化剂) 66、氨气溶于水 NH3+H2O=NH3H2O(可逆号) 67、氨气和氯化氢反应(产生白烟) NH3+HCl=NH4Cl 68、碳酸氢铵(俗称碳铵)加热分解 NH4HCO3=NH3+H2O+CO2(加热) 69、硝酸铵与氢氧化钠混合加热 NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3(加热) 70、试验室制取氨气 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3(加热) 71、氨的催化氧化 4NH3+5O

14、2=4NO+6H2O(催化剂、加热) 72、浓硫酸和铜反应 Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O(加热) 73、铁与浓硫酸加热 2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O(加热) 74、碳与浓硫酸反应 C+2H2SO4(浓)=CO2+2H2O+SO2(加热) 75、硫于浓硫酸反应 S+2H2SO4(浓)=3SO2+2H2O(加热) 76、硫化氢与浓硫酸反应 H2S+H2SO4(浓)=2H2O+SO2+S(加热) 77、铜与浓硝酸反应 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O 78、

15、铜与稀硝酸反应 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O 79、浓硝酸与碳反应 C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O(加热) 80、硝酸见光分解 4HNO3=4NO2+O2+2H2O(光照或加热) 81试验室制取氯化氢 NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl(加热) 82、制取水煤气 C+H2O(g)=CO+H2(高温) 83、铝热反应 3Fe3O4+8Al=4Al2O3+9Fe(高温) 84、向氯化亚铁中滴入氯水 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2+Cl2=Fe3+ 其次部分 有机方程式(必修

16、部分) 1、烃燃烧 CxHy+(x+y/4)O2xCO2+y/2H2O(点燃) 2、甲烷与氯气发生取代反应 CH4+Cl2CH3Cl+HCl(光照) CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl(光照) CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl(光照) CHCl3+Cl2CCl4+HCl(光照) 2、乙烯与溴水加成 CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br 3、乙烯和氢气加成 CH2=CH2+H2CH3CH3(肯定条件) 4、乙烯与氯化氢加成 CH2=CH2+HClCH3CH2Cl(肯定条件) 5、乙烯和水加成 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(肯定条件) 6、乙烯的加举反应 (肯定条件) 7

17、、苯燃烧 2C6H6+15O212CO2+6H2O(点燃) 8、苯与液溴取代 9、苯的硝化反应 10、苯与氢气加成 11、乙醇燃烧 CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O(点燃) 12、乙醇与钠反应 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2Na+H2 13、乙醇的催化氧化 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(Cu或Ag、加热) 14、乙醇与氧化铜反应 CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O(加热) 15、乙醇的消去反应(试验室制乙烯) CH3CH2OHCH2=CH2+ H2O(浓硫酸、170) 16、乙酸与镁反应 2CH3COOH+Mg(CH3COO)2Mg+H2 17

18、、乙酸与乙醇发生酯化反应 CH3COOH+ CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O(可逆号)(浓硫酸、加热) 18、蔗糖水解 C12H22O11(蔗糖)+H2OC6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)(稀硫酸、加热) 19、麦芽糖水解 C12H22O11(麦芽糖)+H2O2C6H12O6(葡萄糖)(稀硫酸、加热) 20、淀粉水解 (C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)(稀硫酸、加热) 第三部分 电离水解方程式 1、醋酸的电离 CH3COOH=CH3COO-+H+(可逆号) 2、碳酸的电离 H2CO3=H+HCO3-(可逆号) HCO3-= H+CO32-

19、(可逆号) 3、氢氧化铁的电离 Fe(OH)3=Fe3+3OH-(可逆号) 4、碳酸根水解 CO32-+H2O=HCO3-+OH- HCO3-+H2O=H2CO3+H2O 5、铁离子的水解 Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+ 6、碳酸根与铁离子双水解 3CO32-+2Fe3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2 7、碳酸氢根与铁离子双水解 3HCO3-+Fe3+=Fe(OH)3+3CO2 8、偏铝酸根与铝离子双水解 Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3 9、水的电离 H2O=H+OH-(可逆号) 第四部分 电化学方程式 1、铜锌原电池(硫酸做电解液) 负极：Zn-2e-=Zn

20、2+ 正极：2H+2e-=H2 总反应：Zn+2H+=Zn2+H2 2、铅蓄电池(放电) 负极：Pb+SO42-2e-=PbSO4 正极：PbO+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O 总反应：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 3、铅蓄电池(充电) 阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42- 阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO+4H+SO42- 总反应：2PbSO4+2H2O=PbO2+Pb+2H2SO4 4、氢氧燃料电池(酸性电解质溶液) 负极：H2-2e-=2H+ 正极：O2+4e-+4H+=2H2O 总反应：2H2+O2=2H2O 5、氢氧燃料电池(碱

21、性电解质溶液) 负极：H2-2e-+2OH-=2H2O 正极：O2+4e-+2H2O=4OH- 总反应：2H2+O2=2H2O 6、电解氯化铜溶液 阴极：Cu2+2e-=Cu 阳极：2Cl-2e-=Cl2 总反应：CuCl2= Cu+Cl2(电解) 7、电解氯化钠溶液(氯碱工业、工业制氯气) 阴极:2H+2e-=H2 阳极：2Cl-2e-=Cl2 总反应：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2(电解) 8、电解硫酸亚铁溶液 阴极：Fe2+2e-=Fe 阳极：4OH-4e-=O2+2H2O 总反应：2FeSO4+2H2O=2Fe+O2+2H2SO4(电解) 9、 电解氢氧化钠溶液 阴极：

22、2H+2e-=H2 阳极：4OH-4e-=O2+2H2O 总反应：2H2O=2H2+O2(电解) 10、向铜上镀银(镀件做阴极，镀层金属做阳极，镀层金属盐溶液做电解质溶液) 阴极：Ag+e-=Ag 阳极：Ag-e-=Ag+ 11、精炼铜反应(粗铜做阳极，精铜做阴极) 阴极：Cu2+2e-=Cu 阳极：Cu-2e-=Cu2+ 12、析氢腐蚀 负极：Fe-2e-=Fe2+ 正极：2H+2e-=H2 总反应：Fe+2H+=Fe2+H2 13、吸氧腐蚀 负极：2Fe-4e-=2Fe2+ 正极：2H2O+O2+4e-=4OH- 总反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2

23、H2O=4Fe(OH)3 第五部分 选修三 1、制取银氨溶液 AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3 AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O Ag+ NH3H2O=AgOH+NH4+ AgOH+2NH3H2O=2+2H2O+2OH- 2、制取四氨合氢氧化铜 Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+ Cu(OH)2+4NH3H2O=2+2OH-+4H2O 本文来源：网络收集与整理，如有侵权，请联系作者删除，谢谢！第22页 共22页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页