高中化学必修2人教版高中化学必修二1-1元素周期表课件.ppt

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1、第一章第一章 物质结构、元素周期律物质结构、元素周期律第一节第一节 元素周期表元素周期表第一章第一章 物质结构、元素周期律物质结构、元素周期律第一节第一节 元素周期表元素周期表一一、门捷列夫门捷列夫 MendeleevGa这么多种元素，是按这么多种元素，是按照怎样的规律排布在照怎样的规律排布在周期表中的呢？周期表中的呢？ （二）编排原则：（二）编排原则： 按原子序数的递增顺序从左到右排列按原子序数的递增顺序从左到右排列 将电子层数相同的元素排列成一个横行将电子层数相同的元素排列成一个横行 把最外层电子数相同的元素按电子层数把最外层电子数相同的元素按电子层数 递增的顺序从上到下排成纵行。递增的顺

2、序从上到下排成纵行。（二）元素周期表的结构（二）元素周期表的结构 （ 7 7横横 1818纵）纵）1.1.周期周期(1)(1)含义：含义：2.2.族族（1 1）含义：）含义：把电子层数相同的元素排成一个把电子层数相同的元素排成一个横行横行。把最外层电子数相同的元素依据电子层数把最外层电子数相同的元素依据电子层数递增的顺序从上至下排成一个递增的顺序从上至下排成一个纵纵行行（二）元素周期表的结构（二）元素周期表的结构 1. 1.周期周期2 2种元素种元素8 8种元素种元素8 8种元素种元素第第7 7周期：周期：1818种元素种元素1818种元素种元素3232种元素种元素2626种元素种元素第第1

3、1周期：周期： 第第2 2周期：周期： 第第3 3周期：周期：第第4 4周期：周期：第第5 5周期：周期：第第6 6周期：周期：3 3短周期短周期3 3长周长周期期1 1不完全周期不完全周期周期周期（7 7个）个）周期序数周期序数 = = 电子层数电子层数 1234567短周期短周期长周期长周期种类种类28818181、周期、周期二、周期表的结构二、周期表的结构电子层数相同，原子序数递增电子层数相同，原子序数递增32212 2 族族(1)(1)含义：含义：(2)(2)特点：特点：(3)(3)序数：序数：(4)(4)分类：分类：表示元素周期表中的表示元素周期表中的纵行纵行，共有，共有1818个纵

4、行，个纵行，1616个族个族每一主族中元素的每一主族中元素的最外层电子数相同最外层电子数相同 主族序数主族序数 = = 该主族元素原子的最外层电子数该主族元素原子的最外层电子数7 7个主族：由短周期和长周期元素共同构成的族个主族：由短周期和长周期元素共同构成的族7 7个副族：完全由长周期元素构成个副族：完全由长周期元素构成1 1个个族族1 1个个0 0族族 : :稀有气体元素稀有气体元素族族族序数：族序数：A A A A A A A A A A A A A A稀有气体元素稀有气体元素族序数：族序数：第：第8 8、9 9、1010三个纵行三个纵行B B B B B B B B B B B B B

5、 B 注意：注意：特别名称特别名称第第A A族：族：第第A A族：族：0 0 族族 ：碱金属元素碱金属元素（除（除H H）卤族元素卤族元素VIII 零族零族 0副族副族IA 主族主族 IIAIIIAIVAVAVIAVIIA7个个 IBIIBIIIBIVBVBVIBVIIB第八族第八族7个个2、族、族 用罗马数字表示序数用罗马数字表示序数元素周期表元素周期表周期周期个（共个（共个横行）个横行）族族个（共个（共个纵行）个纵行）短周期（第短周期（第周期）周期）长周期（第长周期（第 周期）周期）主族主族个，用个，用字母表示字母表示副族副族个，用个，用字母表示字母表示第第族族个，包括个，包括纵行纵行族族

6、1个（稀有气体）个（稀有气体）7161871.2.34.5.6.77A7B130原子原子核原子核质子质子质子质子质子质子中子中子中子中子中子中子核外电子核外电子原子的组成原子的组成原子序数原子序数 核电荷数核电荷数（质子数）（质子数）质子数质子数 = 核外电子数核外电子数问：原子序数与原子结构有什么关系？原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数=原子的核外电子数原子的核外电子数1.每一横行原子电子层数相同每一横行原子电子层数相同2.每一纵行原子最外层电子数相同每一纵行原子最外层电子数相同它们分别位于周期表的什么位置？它们分别位于周期表的什么位置？1 1已知碳元素、镁元素和溴等主族元素的

7、原子已知碳元素、镁元素和溴等主族元素的原子 结构示意图：结构示意图：练一练练一练1、同周期元素，其原子结构相同之处是：、同周期元素，其原子结构相同之处是： A、最外层电子数、最外层电子数 B、核电荷数、核电荷数 C、电子层数、电子层数 D、核外电子数、核外电子数2、周期表填空：、周期表填空：原子序数为原子序数为17的元素的符号是的元素的符号是 ，位，位于于 周期，周期， 族。族。原子半径依次减小原子半径依次减小原子半径依次减小原子半径依次减小原子半径依次增大原子半径依次增大原子半径依次增大原子半径依次增大失电子能力依次增强电子能力依次增强失电子能力依次增强失电子能力依次增强非金属性依次增强非金

8、属性依次增强得电子能力依次增强得电子能力依次增强得电子能力依次增强得电子能力依次增强非金属性依次增强非金属性依次增强金属性依次增强金属性依次增强金属性依次增强金属性依次增强 1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强FCs越大越大越小越小越大越大电子层数相同时，再看核电荷数，电子层数相同时，再看核电荷数，核电荷数越多核电荷数越多,则则半径半径电子层数和电子层数和核电荷数都相同核电荷数都相同( (同种元素同种元素) )时时

9、, ,再看再看核外电子数核外电子数(或最外层电子数或最外层电子数),核外电子数核外电子数(或最外层电子数或最外层电子数越多越多) )，则半径则半径微粒半径大小比较规律微粒半径大小比较规律先看电子层数先看电子层数, ,电子层电子层数越多，数越多，则半径则半径一般情况下一般情况下(稀有气体除外稀有气体除外):如 Li Na K Rb CsI Br Cl F如 Na Mg Al F O N C 如 Cl Cl- r(K) B. r(Mg2+) r(Na+) r(F-)C.r(Na+) r(Mg2+) r(Al3+) D.r(Cl -) r(F-) r(F)AB小结小结:（）比较微粒半径大小（）比较微

10、粒半径大小:三看三看一看一看电子层数电子层数二看二看核电荷数核电荷数三看三看核外电子数或核外电子数或最外层电子数最外层电子数（）对于同种元素：（）对于同种元素：（）对于电子层结构相同的离子：（）对于电子层结构相同的离子：核电荷数核电荷数越大，越大，则则离子半径离子半径越小。越小。如如 O O2- 2- F F- - NaNa+ + MgMg2+ 2+ AlAl3+3+；S S2-2-ClCl- -K K+ + CaCa2+2+阳离子半径阳离子半径 原子半径原子半径4.4.化学性质化学性质与与O O2 2反应反应与与H H2 2O O反应反应2R + 2H2R + 2H2 2O = 2ROH +

11、 HO = 2ROH + H2 2现象：浮、游、熔、响、红现象：浮、游、熔、响、红剧烈程度依次增加，剧烈程度依次增加，CsCs遇水发生剧烈爆炸遇水发生剧烈爆炸4Li+O4Li+O2 2 = 2Li= 2Li2 2O O ， 2Na+O2Na+O2 2 = Na= Na2 2O O2 2 2K+O2K+O2 2 = K= K2 2O O2 2，反应产物由简单到复杂，剧烈程度依次增加反应产物由简单到复杂，剧烈程度依次增加3.3.物理性质物理性质 课本课本P7P7表表1-11-1软、亮、轻、低、导软、亮、轻、低、导密度逐渐增大（密度逐渐增大（K KNa)Na)、熔沸点逐渐降低、熔沸点逐渐降低递变性：

12、递变性：共性：共性：特性：特性： 铯略带金色光泽铯略带金色光泽LiLi的密度小于煤油的的密度小于煤油的密度，应如何存放？密度，应如何存放？蜡封！蜡封！ 思考思考 ：如何保存碱金属？如何保存碱金属？ 煤油或蜡封煤油或蜡封 K+OK+O2 2 = KO= KO2 25.5.元素金属性强弱比较元素金属性强弱比较（1 1）根据原子结构判断）根据原子结构判断同主族：同主族：同周期：同周期：从左至右，最外层电子数逐渐增多从左至右，最外层电子数逐渐增多失电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐减弱金属性逐渐减弱（如金属性逐渐减弱（如NaNaMg Mg AlAl）从上至下，电子层数逐渐增多从上至下，电子层数逐渐增多失电

13、子能力逐渐增强失电子能力逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强（2 2）根据金属活动性顺序表判断）根据金属活动性顺序表判断（3 3）根据金属与酸、与水反应的剧烈程度判断）根据金属与酸、与水反应的剧烈程度判断（4 4）根据金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱判断）根据金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱判断从左至右，元素金属性逐渐减弱从左至右，元素金属性逐渐减弱反应越剧烈，元素金属性越强反应越剧烈，元素金属性越强碱性越强，元素金属性越强碱性越强，元素金属性越强（5 5）根据金属离子氧化性强弱判断）根据金属离子氧化性强弱判断离子氧化性越弱，对应元素金属性越强离子氧化性越弱，对应元素金属性越强（二）卤

14、族元素（二）卤族元素1.1.原子结构原子结构 课本课本P7P7学与问学与问 A族：氟族：氟F、氯、氯Cl、溴、溴Br、碘、碘I、砹、砹At*最外层电子数最外层电子数 7 7个个电子层数依次电子层数依次增加增加相同点相同点: :不同点不同点: :2.2.元素性质元素性质相同点相同点: :递变性递变性: :易得易得_电子电子，最低价最低价_，最高价，最高价_,_,非金属性非金属性原子半径逐渐原子半径逐渐_ 原子核对最外层电子的引力逐渐原子核对最外层电子的引力逐渐_ 原子得电子能力逐渐原子得电子能力逐渐_ 非金属活泼性逐渐非金属活泼性逐渐_ 最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐最高价氧化物对应水化物的酸

15、性逐渐_ 思考思考 ：最强的含氧酸最强的含氧酸 最强的无氧酸最强的无氧酸HClOHClO4 4HIHI1 1个个-1-1增大增大减弱减弱减弱减弱减弱减弱减弱减弱+7+74.4.化学性质化学性质与与H H2 2反应反应卤素单质间的置换反应卤素单质间的置换反应2NaBr+Cl2NaBr+Cl2 2 = 2NaCl+Br= 2NaCl+Br2 2反应条件由反应条件由_到到_，剧烈程度逐渐剧烈程度逐渐_生成氢化物由生成氢化物由_到到_,_,氢化物的稳定性逐渐氢化物的稳定性逐渐_3.3.物理性质物理性质 课本课本P8P8表资料卡片表资料卡片 递变性递变性加深加深H H2 2 + X + X2 2= 2H

16、X= 2HX颜色逐渐颜色逐渐_熔沸点逐渐熔沸点逐渐_状态由状态由_态态_态态_态态升高升高气气固固液液减弱减弱低低高高 课本课本P8P8表，实验表，实验1-11-12KI+Br2KI+Br2 2 = 2KBr+I= 2KBr+I2 2减弱减弱难难易易卤素与水反应卤素与水反应X X2 2+H+H2 2O = HX+HXO (X:ClO = HX+HXO (X:Cl、BrBr、I I）2F2F2 2 + 2H+ 2H2 2O = 4HF + OO = 4HF + O2 2卤素与碱反应卤素与碱反应X X2 2+2NaOH = NaCl+NaClO+H+2NaOH = NaCl+NaClO+H2 2O

17、 (X:ClO (X:Cl、BrBr、I I）3X3X2 2+2Fe=2FeX+2Fe=2FeX3 3 (X:F(X:F、ClCl、BrBr）卤素与卤素与FeFe反应反应I I2 2+Fe=FeI+Fe=FeI2 25.5.卤素单质的特性卤素单质的特性 设计设计P8-9P8-96.6.元素非金属性强弱比较元素非金属性强弱比较（1 1）根据原子结构判断）根据原子结构判断同主族：同主族：同周期：同周期：从左至右，最外层电子数逐渐增多从左至右，最外层电子数逐渐增多得电子能力逐渐增强得电子能力逐渐增强非金属性逐渐增强（如非金属性逐渐增强（如P PS SClCl2 2）从上至下，电子层数逐渐增多从上至下

18、，电子层数逐渐增多得电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱非金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱（2 2）根据非金属间置换反应判断）根据非金属间置换反应判断（3 3）根据非金属与）根据非金属与H H2 2的反应判断的反应判断（4 4）根据金属最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断）根据金属最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断反应越容易，生成氢化物稳定性越强，反应越容易，生成氢化物稳定性越强，元素非金属性越强元素非金属性越强酸性越强，元素非金属性越强酸性越强，元素非金属性越强（5 5）根据非金属阴离子还原性强弱判断）根据非金属阴离子还原性强弱判断离子还原性越弱，对应元素非金属性越强离子还原性越弱，对应元素非

19、金属性越强构成原子的构成原子的粒子粒子 电子电子原子核原子核质子质子中子中子电性和电量电性和电量1 1个电子带一个电子带一个单位负电荷个单位负电荷1 1个质子带一个质子带一个单位正电荷个单位正电荷不显电性不显电性 质量质量/kg/kg9.109x109.109x10-31-31 1.673x101.673x10-27-27 1.675x101.675x10-27-27相对质量相对质量1/18361/18361.0071.0071.008 1.008 构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子及其性质三、核素三、核素1.1.原子结构原子结构原子原子原子核原子核核外电子核外电子2.2.质量数质量数 课本

20、课本P9P9质子质子中子中子（一个质子带一个单位正电荷，相对质量近似为（一个质子带一个单位正电荷，相对质量近似为1 1）（中子不带电，相对质量近似为（中子不带电，相对质量近似为1 1）（一个电子带一个单位负电荷，电子的质量很小（一个电子带一个单位负电荷，电子的质量很小, ,约为约为 一个质子质量的一个质子质量的1/1836,1/1836,）原子序数原子序数 = = 核电荷数核电荷数 = = 质子数质子数 = = 核外电子数核外电子数质量数（质量数（A) = A) = 质子数质子数(Z) + (Z) + 中子数（中子数（N N）中性原子：中性原子：带正电的阳离子：带正电的阳离子：带负电的阴离子：

21、带负电的阴离子：粒子中的质子数与核外电子数的关系：粒子中的质子数与核外电子数的关系：质子数质子数 核外电子数核外电子数, ,质子数质子数- - 离子所带电荷数离子所带电荷数 = =核外电子数核外电子数质子数质子数 核外电子数核外电子数, ,质子数质子数+ + 离子所带电荷数离子所带电荷数 = =核外电子数核外电子数原子的质量主要集中在原子核上，如果忽略电子的质量，原子的质量主要集中在原子核上，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值。来，所得的数值。3.3.元素：元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一

22、类原子的总称具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称4.4.核素：核素： 课本课本P10P10表表 把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素5.5.同位素同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称之质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称之（1 1）概念：）概念：（2 2）特点：）特点：（3 3）应用：）应用：天然存在的同位素相互间保持一定的比例（丰度一定）天然存在的同位素相互间保持一定的比例（丰度一定）同位素原子间物理性质不同，化学性质基本相同同位素原子间物理性质不同，化学性质基本相同（核电核数相同核电核数相同） 设计设计P11P11表表 6.6.元素、核素、同位素的区别和联系元素、核素、同位素的区别和联系 设计设计P12P12左左 7.7.原子的相对原子质量与元素的相对原子质量的区别原子的相对原子质量与元素的相对原子质量的区别 设计设计P12P12右右 化合价化合价XZAbam 离子所带电荷离子所带电荷质量数质量数 核电荷数核电荷数 化学式中原子个数化学式中原子个数