2022高二下册化学知识点三篇.docx

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1、2022高二下册化学知识点三篇 看书和学习是思想的常常养分，是思想的无穷发展。下面是课件范文网小编为您举荐高二下册化学学问点三篇。 【篇一】高二年级下册化学学问点 （1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的一般指N（C）≤4醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。 （3）具有特别溶解性的： 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解很多无机物，又能溶解很多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参与反应的有机

2、物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 【篇二】高二年级下册化学学问点 一、乙醇 1、结构 结构简式：CH3CH2OH官能团-OH 医疗消毒酒精是75% 2、氧化性 可燃性 CH3CH2OH+3O22 CO2+3H2O 催化

3、氧化 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O断1、3键 2CH3CHO+O22CH3COOH 3、与钠反应 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑ 用途：燃料、溶剂、原料，75%（体积分数）的酒精是消毒剂 二、乙酸 1、结构 分子式：C2H4O2，结构式：结构简式CH3COOH 2、酸性；CH3COOHCH3COO-+H+酸性:CH3COOH>H2CO3 2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑ 3、脂化反应 醇和酸起作用生成脂和水的反应叫脂化反应 CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 反

4、应类型：取代反应反应实质：酸脱羟基醇脱氢 浓硫酸：催化剂和吸水剂 饱和碳酸钠溶液的作用： （1）中和挥发出来的乙酸（便于闻乙酸乙脂的气味） （2）汲取挥发出来的乙醇 （3）降低乙酸乙脂的溶解度 总结： 三、酯油脂 结构：RCOOR′水果、花卉芳香气味乙酸乙脂脂 油：植物油（液态） 油脂 脂：动物脂肪（固态） 油脂在酸性和碱性条件下水解反应皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应 甘油 应用：（1）食用 （2）制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等 【篇三】高二年级下册化学学问点 一、化学试验平安 （1）做有毒气体的试验时，应在通风厨中进行，并留意对尾气进行适当处理（汲取或点燃等）。进行易燃易爆

5、气体的试验时应留意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在试验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在试验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应快速用湿抹布扑盖。 二.混合物的分别和提纯 分别和提纯的方法；分别的物质；应留意的事项；应用举例 （1）过滤：

6、用于固液混合的分别；一贴、二低、三靠；如粗盐的提纯。 （2）蒸馏：提纯或分别沸点不同的液体混合物；防止液体暴沸，温度计水银球的位置；如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向；如石油的蒸馏。 （3）萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法；选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂；用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘。 （4）分液：分别互不相溶的液体；打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通；打开活塞，使下层液体渐渐流出，刚好关闭活塞，上层液体由上端倒出；如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

7、后再分液； （5）蒸发和结晶：用来分别和提纯几种可溶性固体的混合物；加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热；分别NaCl和KNO3混合物。 三、离子检验 离子；所加试剂；现象；离子方程式 Cl-；AgNO3、稀HNO3；产生白色沉淀；Cl-+Ag+=AgCl↓ SO42-；稀HCl、BaCl2；白色沉淀；SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 四、除杂 留意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是适量，而应是过量；但过量的试剂必需在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位摩尔 1.物质的量（n）是表示含有肯定数目粒子的集体的物理量。

8、 2.摩尔（mol）:把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA 5.摩尔质量（M） （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量. （2）单位：g/mol或g.mol-1 （3）数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量（n=m/M） 六、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积（Vm） （1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积. （2）单位：L/mol 2.物质的量=气体的体积/

9、气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下，Vm=22.4L/mol 七、物质的量在化学试验中的应用 1.物质的量浓度. （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。 （2）单位：mol/L （3）物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V 2.肯定物质的量浓度的配制 （1）基本原理:依据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制得溶液. （2）主要操作 a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7

10、摇匀8贮存溶液. （3）留意事项 A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B运用前必需检查是否漏水. C不能在容量瓶内干脆溶解. D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管，以平视法视察加水至液面最低处与刻度相切为止. 3.溶液稀释：C（浓溶液）/V（浓溶液）=C（稀溶液）/V（稀溶液） 八、物质的化学改变 1、物质之间可以发生各种各样的化学改变，依据肯定的标准可以对化学改变进行分类。 （1）依据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A化合反应（A+B=AB） B分解反应（AB=A+B） C置换反应（A+BC=AC+B） D复分解反应（A

11、B+CD=AD+CB） （2）依据反应中是否有离子参与可将反应分为： A离子反应：有离子参与的一类反应。 【主要包括复分解反应和有离子参与的氧化还原反应。】 B分子反应（非离子反应） （3）依据反应中是否有电子转移可将反应分为： A氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应 实质：有电子转移（得失或偏移） 特征：反应前后元素的化合价有改变 B非氧化还原反应 2、离子反应 （1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。非电解质是指在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。留意： 电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或溶化状态下

12、能否导电。电解质的导电是有条件的：电解质必需在水溶液中或熔化状态下才能导电。 能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。 （2）离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个详细的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法： 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参与反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 （3）离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间

13、不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 A结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等 B结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和CO32-，HCO3-，SO32-，OH-和NH4+等 C结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。 D发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存 留意：题干中的条件：如无色溶液应解除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H+（或OH-）。 （

14、4）离子方程式正误推断（六看） A看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确 B看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式 C看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实 D看离子配比是否正确 E看原子个数、电荷数是否守恒 F看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量） 3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下： 失去电子化合价上升被氧化（发生氧化反应）是还原剂（有还原性）升失氧化还原剂 得到电子化合价降低被还原（发生还原反应）是氧化剂（有氧化性）降得还原氧化剂 本文来源：网络收集与整理，如有侵权，请联系作者删除，谢谢！第13页 共13页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页