2022年摩尔说课稿.docx

《2022年摩尔说课稿.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年摩尔说课稿.docx（40页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2022年摩尔说课稿摩尔说课稿作为一名人民老师，通常须要用到说课稿来协助教学，说课稿是进行说课打算的文稿，有着至关重要的作用。写说课稿须要留意哪些格式呢？下面是我帮大家整理的摩尔说课稿，欢迎大家共享。摩尔说课稿1一，教材分析1. 课程标准： 相识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简洁的化学计算，体会定量探讨的方法对探讨和学习化学的重要作用。从课程标准中我们可以看到物质的量对于学生的两方面的意义：其一，物质的量是化学计量中的核心量，是连接微观量 粒子数目与宏观量 质量、体积的桥梁;其二，对于刚刚进入中学的学生来说，物质的量也是学习化学的过程中，学科思维从定性转向定量的桥梁。2. 教学目标：(1

2、) 学问与技能理解物质的量及其相关量的概念及关系(2) 过程与方法通过理解与练习，初步学会物质的量及其相关量的简洁计算，尝试从定量角度相识物质，初步培育归纳、演绎的实力。(3) 情感看法与价值观通过定量探讨，培育严谨的治学看法3. 教材的重，难点：重点 ： 理解物质的量及其相关量的概念及关系难点 ： 通过理解与练习，初步学会物质的量及其相关量的简洁计算，尝试从定量角度相识物质，初步培育归纳、演绎的实力。二，学情分析本节课是学生升入中学以后第一节定量化学课。学生曾经在初中的化学方程式的学习中接触过简洁的定量思维。学生了解化学方程式的两种定量含义：微观的粒子数目关系、宏观的质量关系。在电解水的反应

3、中，还接触过宏观的气体体积之间的定量关系。但对宏微观之间的联系并没有认知。学生虽然已经学习过简洁的定量描述，但缺乏严谨的定量思维，尽管学生在初中物理课中已经学过物理量的基本探讨方法，但本节中出现的大量物理量及符号还是会让学生感到压力山大。通常的教学中，为了突出物质的量作为宏微观桥梁的作用，往往采纳生活中的一些集团计量的例子，如何能测量出一个大头针的质量?如何能测量出一页纸的厚度?进而如何能测量出一个水分子的质量?然而概念已经很抽象难懂，要学生试图运用一些不熟识的概念去建立桥梁，是否有些操之过急?可否把难点拆分，当学生吃透一个难点之后再切入下一个难点，逐步达到最终的目的呢?为了尽可能削减学生对各

4、种新概念的恐惊，我实行如下的教学方法。三，教法学法教学中实行淡化概念，强化理解的策略。将难点拆分，通过老师的问题驱动，逐步导引，使学生不由自主地进入老师设下的一个个连环的局。在顺畅连贯的思维环境中学生通过类比探究，归纳总结，学练结合的方法跟进。整个课堂让学生感到自然而然，顺理成章，按部就班。四，教学过程整个教学过程通过逐步导引，让学生逐步相识 N,m,V ， n ， N A ， M 的概念，并最终建立起桥梁1， 引入化学计量涉及的物理量我用如下方式引入新课。我喝了一口水，让学生思索有哪些物理量可以来定量描述我究竟喝了多少水。学生很简单想到质量、体积，提示水的组成就可以想到粒子数目。之后，举出反

5、应 2H 2 O = 2H 2+ O 2 ，引导学生从方程式的两种定量读法中发觉粒子数目与物质质量之间可能存在关系，引导学生回忆电解水中生成氢气学生可以发觉粒子数目与物质体积之间可能存在关系。从而在学生的头脑中建立起一个概念：物质的粒子数目、质量、体积之间是可能存在关系的，引起学生的爱好。由于学生对 ” 物质的量 ” 没有概念，但是对质量 m 、体积 V 、粒子数目 N 都不生疏，而它们与物质的量 n 一样，都是用来描述物质多少的物理量，同时后三者也是在化学计量中要涉及到的物理量，并且都将要与物质的量进行关联。所以我在整个化学计量教学的最初就让学生意识到这三个物理量的存在价值以及他们之间必定存

6、在的关系。2， 引入 “ 物质的量 ” 的概念告知学生刚刚喝下去的水大约 30mL ，也就是大约 30g ，而其中的水分子数量约为 10 24 个，学生的留意力立刻被吸引到这个浩大的数字上。通过简洁的演算让学生意识到这是一个多么大的数字，学生自然感受到大的数字不便利运用，想方法化大为小。如何化大为小，学生可能不能立刻给出回答。此时其次个问题来抛砖引玉：如何在超市中快速数出 120 瓶饮料。有生活阅历的学生就会想到，超市中的饮料许多都是 12 瓶放一箱(一打)。很简单发觉可以用规定一个较大的常数的方法来完成化大为小。于是用类比的方法，在物质的量的概念给出之前就已经建立起了粒子数目与物质的量之间的

7、联系。刚好抛出问题提示学生 n 代表的不是物质微粒数目。但这个物理量却可以便利的表示出物质微粒的量的多少，取其中的关键字为之命名，就叫做物质的量。学生在初中物理学习中有学习物理量的阅历，一个物理量要出名称、意义、符号、单位、公式。通过之前的推演，除了单位还没有提到，其他的基本要素都已经在之前的探究中由学生自己得出了。至于单位，既然可以每 12 瓶饮料放 1 打，用一打一打的计量方法代替一瓶一瓶，那么对于微观粒子，不过就是每 N A 个粒子堆成一堆，用一堆一堆代替一个一个，那么物质的量的单位就是“堆”了， 翻译成拉丁文，就是 mole ，实行省略的方法，就剩下了 mol 。捎带提示 mol 是国

8、际单位制的基本单位。3， 引入“阿伏加德罗常数”的概念学生现在的关注点自然落在了 N A 上。通过对 比“打”的 概念，学生可以得到 N A 的意义，就是 1mol 任何物质中包含该物质粒子的数目。只需给出名称，它是国际上规定的一个常数，叫做阿伏加德罗常数。同样，阿伏加德罗常数的基本要素也都已经得出，至于单位，学生可由公式自行计算得到。那么也就只有数值是未知的了。在介绍了阿伏加德罗常数的数值规定之后，学生感到意外，意外于这个数字的不整齐。学生会想到假如只是为了化大为小的话，没有必要这样规定一个不整的数字。此时老师提示，这可能意味着阿伏加德罗常数不只是为了化大为小，可能还有别的用途，为之后的摩尔

9、质量埋下伏笔。在接下来的课堂练习例 1 中，学生在练习已驾驭的公式的同时，规范化学计算中运用的化学语言，对单位的运用包括单位的带入、单位的计算作出要求，即计算结果的单位应由所带入单位计算得到。例 2 的给出本意是想让学生通过计算发觉粒子的物质的量之比就等于其粒子个数比，实际的教学中，已经有学生通过思索干脆得出了这一结论，并利用这一结论进行计算，先计算 C 、H 的物质的量，再计算其各自的粒子个数，学生发觉这样计算更简便。稍加提示，学生就可发觉这一规律可以由公式导出，学生在此初步具备了演绎的实力。紧接着，就可以将这一规律应用于方程式的定量读法。4， 引入 “ 摩尔质量 ” 的概念抛出一个问题：如

10、何在试验室中取 1mol的 Fe 。学生立刻发觉问题：在试验室中定量取物质是根据质量或体积去称取或量取，而依据物质的量的定义，只能得出 1mol 铁 是 6.0210 23个铁原子这个结论，学生立刻想到，须要知道 1 个 铁 原子的质量。于是我给出了 1 个 Fe 原子的质量，同时给出另外三种常见物质的粒子质量，让学生分组计算 1mol 这些物质的质量。让学生通过自己的计算发觉的规律明显比干脆被告知更能提起学生的爱好。同时也能总结出结论： 1mol 任何物质的质量恰好等于其相对分子质量或相对原子质量，经过修正后得到最终的结论。学生会发觉，出现这样的巧合应当与阿伏加德罗常数的数值规定有干脆的关系

11、，其间的关系留给学生课下思索。当学生发觉了 1mol 物质的质量是可以通过简洁计算得到的，联想阿伏加德罗常数的概念，自然而然就形成了摩尔质量的概念：单位物质的量的任何物质所具有的质量。而在摩尔质量的概念、符号、单位、公式乃至数值中，就只有符号还未定义，其他的都已经通过类比、推导而得出。5， 建立桥梁简洁的练习之后，通过例 3 ，学生会发觉物质的量作为桥梁的作用，从而建立起宏微观之间的联系，最终解决引课时提出的问题。摩尔说课稿2一、教材分析1、教材的地位和学问体系本节内容选自全日制一般高级中学教科书（必修）第一册第三章物质的量其次节。教材内容包括了气体摩尔体积、关于气体摩尔体积的计算两部分。（1

12、）气体摩尔体积是在学习摩尔和摩尔质量概念的基础上提出来的。（2）关于气体摩尔体积的计算主要是运用n=V/Vm这一关系式计算的。本节在编写上，是在学习了摩尔和摩尔质量概念的基础上，介绍气体摩尔体积的概念阿伏加德罗定律。这对学生学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算打下重要基础。教材编写采纳特别到一般的依次，也是符合相识的一般规律，起到了承上启下的作用。2、教学目标（1）学问目标：使学生正确理解和驾驭气体摩尔体积概念和阿伏加德罗定律，并会敏捷运用；使学生驾驭气体摩尔体积的计算。（2）实力目标：培育学生分析、归纳、空间想象和逻辑推理实力（3）德育目标：培育学生“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主

13、义相识观点3、教材的重点和难点重点：气体摩尔体积概念的逻辑推理过程难点：气体摩尔体积概念二、学情分析依据概念教学要求，结合教材编写的特点，为了更好地抓住重点，突破难点，本节采纳了对比，推理，归纳总结的教学方法，充分调动学生学习自觉性和主动性，从而达到相识概念的特性和共性的目的。三、教学过程（一）气体摩尔体积概念的教学1、复习导入：从我们前面学过摩尔质量概念（单位物质的量的物质所具有的质量叫该物质的摩尔质量，单位：克/摩）不同物质摩尔质量一般不同；还有物质的体积、质量、密度三者之间的关系引入新课。即通过对比引导归纳问题的方法得出气体摩尔体积的概念（单位物质的量的物质所占有的体积叫该物质的摩尔体积

14、，单位：一般用升/摩）。2、通过假设问题情景调动学生的主动性和主动性：（1）从物理学的角度来探讨：影响物质体积的因素有哪些？老师通过举例子分析归纳得出影响物质体积的因素有：外因温度，压强；内因物质所含微粒数，微粒本身的大小，微粒间的距离。（2）引导学生分析课本第49页图3-2的示意图及相关数据。从而得出1摩尔不同的固体和液体物质体积各不相同。（3）那为什么1摩尔不同的固体和液体物质体积各不相同？简析在相同的温度和压强下，1摩尔不同的固体和液体物质所含微粒数都相同，构成固态或液态物质微粒间的距离一般都微粒直径小得多，可以忽视不计，固体和液体物质体积大小确定因素是微粒本身大小。由于构成不同固体和液

15、体物质的原子、分子或离子的大小是不同的，所以它们的体积也就有所不同。（4）1摩尔气体体积又如何呢？由于气体体积受温度和压强影响较大，我们一般选择0，1.01105Pa（即标准状况）来分析1摩尔气体体积，下表是1摩尔氢气、氧气和二氧化碳的质量，密度和体积数据。引导学生分析：摩尔说课稿3一. 教材分析气体摩尔体积是中学化学必修一第一章其次节其次个内容,它是本章及本册乃至整个中学化学的重要内容。教材把气体摩尔体积的内容放在物质的量、摩尔质量之后，是为了便于前后连接，为以后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式计算以及化学反应速率、化学平衡作铺垫；也为物理学中志向气体的状态方程供应基础。为了降低了学生

16、学习的难度、突出概念的生成，本节教材首先留意了学科间的联系和学生已有的学问，通过计算得出1mol几种物质的体积，设问：1mol 气态物质的体积是不是也不相同呢？然后介绍气态物质的体积与外界温度、压强的关系，计算出标准状况下1mol气体的体积，引出气体摩尔体积的概念。二、学情分析实力分析：初三化学课本强调探究式教学，所以高一学生形成了肯定的探究习惯。他们对化学现象、化学试验爱好深厚，有探究欲。而且学生具备了肯定的试验操作实力和视察分析实力，具备了肯定的计算实力和数据处理分析实力。学问分析：在此内容之前学生已学习了物质的量、摩尔质量等学问，在物理课中还学过密度、质量、体积的公式，这些内容对气体摩尔

17、体积的学习起到了铺垫和支持的作用。并且学生已经做过电解水的试验，通过验证电解水产生的氧气和氢气来推断水的组成，但并没有探讨氢气和氧气的体积比。 另外不少学生还有一个错误的前概念，他们认为气体摩尔体积和摩尔质量相像，不同的气体摩尔体积不同。其实同温同压下，不同的气体摩尔体积相同。三、教学目标依据课程标准、 教材内容和学生的学问水平、认知实力，确定本节课的教学目标如下： （1）学问与技能目标理解气体摩尔体积和标准状况下的气体摩尔体积。 从微观上了解确定物质体积的因素。 从宏观上了解确定气体体积的因素。通过探讨，培育思维实力，学会合作与沟通。师生活动探讨确定物质体积大小的因素，推出阿伏加德罗定律，并

18、驾驭它的内容以及有关计算。（2）过程与方法目标 通过数据的处理与分析，并从分析中得出规律，使学生体验发觉学习的过程与方法。 通过小组探讨，使学生亲历合作学习的过程。 （3）情感看法和价值观目标体验目标学习、发觉学习的胜利与乐趣， 提高自我效能感。通过气体摩尔体积的概念的建立，培育学生严谨的、实事求是的科学看法。 通过探讨，学会合作与沟通。四、重点难点（1）重点：气体摩尔体积以及有关计算、阿伏加德罗定律以及推论。（2）难点：气体摩尔体积、阿伏加德罗定律、内部结构因素对物质体积影响的逻辑过程。 气体摩尔体积是一个特别抽象的概念，概念中要素又多，而学生的相关学问较少，不少学生还有一个错误的前概念（他

19、们认为和摩尔质量相像，不同的气体摩尔体积不同。），所以学生理解起来难度也较大。因此我确定气体的摩尔体积既是教学的重点，又是教学的难点。五、教法学法本节课的教法有：目标教学法、发觉法、讲授法。学法有：比较法、分析法、 数据处理、探讨法、练习法等。六、教学过程复习提问 1.1mol物质含有的粒子数约是多少？ 2.什么叫摩尔质量？引入新课 前面我们学习的物质的量，它把宏观上可称量的物质与微观粒子联系起来，宏观上可感知的除了物质的质量，还有物质所占的体积，上节课我们探讨了1mol物质所具有的质量，这节课我们来探讨1mol物质所占的体积。科学探究1、计算：假设电解了1.8gH2O，依据电解水的方程式计算

20、生成的O2和H2的质量。依据O2、结论：同温同压下，物质的量相同的气体具有相同的体积。 2、1mol气态物质的体积投影结论：标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L探究结论1、物质的量相同的不同固态或液态物质，体积不同。2、在相同状态下，物质的量相同的气体体积基本相同。（通过科学探究来为下面的气体摩尔体积和阿伏加德罗定律内容打下基础，铺垫） 问物质体积大小取决于什么？ 内因（确定因素）：粒子数目、粒子大小、粒子间距离 外因（影响因素）：温度、压强分析（以图表的形式来讲解影响物质体积大小的因素，条理睬比较清楚点，一环扣一环，能让学生更简单理解，降低学生的学习难度，提高他们的学习爱好。）

21、总结1mol不同气体所具有的体积基本相同，而1mol不同固态、液态物质所具有的体积不同。从而引出气体摩尔体积的概念以及在标准状况时，任何气体（单一气体或混合气体）的气体摩尔体积都约为22.4L/mol，以及运用气体摩尔体积时要留意的一些问题：气体摩尔体积只适用于气体、标准状况下，1mol任何气体（单一气体或混合气体）的体积都为22.4、非标况下，1mol气体体积也可能是22.4等等。练习通过练习来总结出在运用气体摩尔体积时要留意的一些问题。更能加深学生对气体摩尔体积内容的驾驭，印象更加深刻。 学生探讨 气体分子间的平均距离是否受外界条件的影响？当温度、压强变更时，气体分子间的平均距离是怎样改变

22、的？（通过提问的方式来引出阿伏加德罗定律，能让学生探讨、探讨得出阿伏加德罗定律。） 结论：分子间的平均距离受外界的温度压强影响。气体分子间的平均距离与温度成正比,与压强成反比。当温度压强肯定时分子间的平均距离是固定的，不同气体分子间的距离相等。所以在温度压强肯定时，肯定物质的量的气体的体积是确定的。在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，即阿伏加德罗定律。再由志向气体状态方程：P V = n R T以及PVM=mRT、PM=RT导出阿伏加德罗定律的几个推论。（“三同定一同”、“两同两比例”）七、板书设计其次节 化学计量在试验中的应用二、气体摩尔体积1、定义：单位物质的量的

23、气体所占的体积。32、符号：Vm 3、单位：L/mol、 m/mol 4、定义式：Vm=V/n5、标准状况：Vm=22.4L/molV22.4L/mol 25、101kPa：Vm=24.5L/mol6、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。（只适用于气体，所以也叫气体定律） 志向气体状态方程：P V = n R T 结论：（1）同T、p同V的两种气体必含有相同数目的分子。（2）同T、p同N的两种气体体积必定相同。（3）同T下，两种气体体积相同，分子数也相同，则压强也必定相同。 推论：（1）同温同压，V1/V2 n1/n2（2）同温同体积，p1/p2n1/

24、n2 （3）同温同压同体积，m1/m2M1/M2 （4）同温同压，M1/M21/2（5）同温同压相同质量，V1/V2M2/M1 （6）同温同体积等质量，P1/P2 M2/M1（7）温度相同，物质的量相同，V1/V2P2/P1摩尔说课稿4“摩尔”作为“物质的量”单元的第一课时内容，是学生理解“物质的量”的突破口，对进一步学习本单元学问具有非常重要的意义，以下就这节课的教学打算作一简要说明，不妥之处敬请各位专家指正。一、教材的探讨、教材内容学问主线：先由“物质的量”的名称的产生，引出其单位摩尔、物质的量的定义、表述规则及阿伏加德罗常数与物质的量、粒子数之间的定量关系。本节内容重要性：“物质的量”及

25、单位“摩尔”是中学化学计算的标记性概念，几乎在氧化还原反应、热化学反应方程、分析化学计算中都要涉及到，即是本单元重点，也是整个中学化学教学的重点，对树立学生化学思想、方法具有非常重要的意义。、教学目标：依据新课程三维目标预设、通过课后反思补充生成目标。学问技能目标：让学生通过学习相识摩尔是物质的量的基本单位；使学生驾驭用物质的量表示微粒时的表述规则；通过学习，学生理解物质的量、粒子数、阿伏加德罗常数间的关系，并作简洁的计算。过程与方法目标：通过对巨大数目微观粒子利用“物质的量”进行简约化处理这一事例，强调归纳、演绎推理的重要性，树立学生化学科学思想方法的意识。情感目标：通过对约6。021023

26、个粒子与1mol这一奇妙的链接，让学生感受化学世界的奇异和谐，体会摩尔在微观粒子定量探讨中的重要作用；激发学生学习化学的爱好，培育学生崇尚科学、反对迷信的价值观。二、组织教学内容1、教学重点、难点、疑点的确定教学重点、难点：作为突破中学化学计算方法的瓶颈，树立学生化学思想方法的重要概念“物质的量”及“摩尔”，即是本节重点，也是中学化学教学的重点和难点。疑点：阿伏加德罗常数是否有精确值，“物质的量”这一名词的不行分割性，以及作为科学名词的完备性存在的争议。、学情分析：学生曾学习了微观粒子间的定量关系，如化学反应中，即存在肯定的粒子数量关系，又存在肯定的数量关系，但初次接触物质的量及摩尔的概念感到

27、生疏、抽象、难懂且易和质量混淆，导致错误理解其涵义。可通过一些实，例如：1mol水约含6。021023水分子，其质量仅为18克，但可绕地球300万周（水分子的直径为21010m，地球周长为4107 m）；1mol葡萄糖约含6。021023个葡萄糖分子，其质量仅为180克，假如与海洋匀称混合，无论在地球的什么地方取一杯水，都约有130个葡萄糖分子；1滴水其质量不足0。05g，但含有近1。51021水分子，通过详细事例使学生相识到引入摩尔这一概念的重要性，以激发学生学习的爱好，为进一步深化学习创建条件。、教材处理：根据国际计量大会对摩尔的定义：“是一系统的物理量，该系统中所包含的基本单元数与0。0

28、1212C的原子数目相同”。对物质的量的定义“以阿伏加德罗数为计数单位，表示物质的基本单元数目多少的物理量”。教材中没有严格给出二者的定义，仅用通俗的语言作了简洁的描述，怱略了系统、计数单位、基本单元等化学专业名词，这是由于学生的学问基础所限，对这些概念的理解尚有困难，应尽量避开在课堂上对这一概念作拓宽和深化，以降低学生理解的难度，可激励有爱好的学生通过课外阅读、网络科普进行拓展学习。三、教学方法和手段、教法：由于本节学问的抽象性，且教材内容较少，可围绕目标和重点、难点、疑点，以“引导发觉”模式为主，采纳创设情景、思索沟通、自学探讨、评价反馈方式，从学生所熟识的学问、化学试验事实（如氢气的燃烧

29、）与真实的事务（如1滴水含有的水分子等）动身，激发学生的问题意识，将新学问的学习与目标的实现、重难点问题的解决有机结合，提升学生对“摩尔”这一概念的认知价值。、学法指导：课堂以指导阅读为主，引导学生能发觉和提出有参考价值的化学问题供大家探讨，以便加深对概念的理解，以强化练习为辅；课外以自主探究为主，以辅导为辅，激励学生阅读有关摩尔学问的科普文章，随时归纳要点、得出结论，并撰写小论文、读后感，以逐步提高学生学习过程中对学习安排、反思、评价和调控的实力。、评价方式：过程评价，注意学生学习实力的评价，如在阅读教材中发觉问题的敏感程度和提出问题的深度，探讨过程中的主动性，发言时观点的科学性，语言表述的

30、流畅以及规范度，理解程度（用自己的语言对概念组织程度，即自主建构学问过程的实力）。效果评价，通过课堂练习了解对单位书写规范性，计算过程的规范性，并结合概念针对性的赐予强调。、教学协助手段：有关“摩尔”学问的史料，阿伏加德罗的生平简介。四、课堂教学设计引入：1滴水约1.51021个水分子，其质量不足0.05g，假如用如此巨大的数目来描述这微乎其微的1滴水，同学们有何感想；4 g氢气眼32g氧气完全燃烧生成36g水，2分子氢气与1分子氧气完全反应生成2分子水，二种表述均由同一化学反应方程式得出，且都是正比例关系，那么这两种表述之间有无肯定的关系呢？（学生探讨后老师小结）引导：科学上采纳“物质的量”

31、这一名词把肯定数目微观粒子与可度量物质联系起来，它是一个什么量呢，请同学们阅读教材中的有关信息。小结：它是国际单位制（SI）的七个基本单位之一。同学们初次读这个名词可能感到不顺口，是的，其实对“物质的量”的确定在化学界存在争议，有爱好的同学可阅读有关材料，了解其来历。板书：第一节物质的量设问：日常生活中有许多大家熟识的单位，说一说，看哪位同学知道的最多。小结：同学们举了许多，其实每一物理量均有相对应的计量单位，请同学们阅读教材44页第一段，看看能发觉什么线索（学生回答、老师赐予评价）。板书：一、摩尔设问：现在我们知道物理量“物质的量”是国际单位制中七个物理量之一，它的单位是“摩尔”，那什么是物

32、质的量呢，请大家从教材中查阅。板书：定义：表示含有肯定数目粒子的集体，用符号n表示。单位：摩尔，用符号mol表示。设问：那如何用“物质的量”来衡量肯定数目的粒子呢，首先让我们看两个生活中的例子，一池水能用什么方法可知道它的质量呢？你如何获知一个学校的学生总人数呢？看看有几种方法，最好的方法是什么？请大家总结后回答。评价：学生赐予的方法中找出大家认为最好的一种。过渡：从上面的例子可以看出，解决问题的方法可能性有多种，但较志向的方法是：前者利用密度将体积转换为质量，后者利用班级平均人数将班级人数转换为全校总人数，二者都是通过一标准量进行了转换，既然物质的量是表示含有肯定数目粒子的集体，那么物质的量

33、和粒子数目之间有无一标准量呢？请同学们阅读教材44页其次段，得到答案者先回答。小结：试验表明，0.01212C约含6。021023碳原子，假如其它微观粒子集体含有的粒子数与0.01212C原子数相同，就称1mol。由此可以看出物质的量和粒子数之间的标准量约为6.021023/ mol。设问：为什么要表述成约为6.021023/ mol，请同学们阅读教材后探讨。板书小结：1 mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，用符号NA表示，近似值为6.021023/ mol。思索：阿伏加德罗常数有没有精确值、精确值呢？请同学们课后查阅有关资料，并将数据附在教材的扉叶。启发设问：同学想一想，6.021023

34、个粒子究竟有多大（学生之间可以商讨）。老师举例：若为水分子，其质量约为18克，可绕地球300万周（水分子的直径为21010m，地球周长为4107 m）；若为葡萄糖分子，其质量约为180克，假如与海洋匀称混合，无论在地球的什么地方取一杯水，都含有130个葡萄糖分子。探讨：对上述例子同学们有何感想，请谈谈自己的感想。小结：将这么多数目分子通过引入物质的量，并规定为1mol，对度量微观粒子带来了极大的便利，这种对困难问题的处理方法体现了科学方法的重要性，这也是我们在学习中或解决实际问题时，如何把困难的问题通过某种方法使其简洁化值得借鉴的一个事例。过渡：那么，物质的量及摩尔适用于那些粒子呢？又怎么来表

35、示给定数目的特定粒子呢？板书：2、表述规则讲解并描述：仅表示分子、原子、离子、电子、中子、质子等微观粒子，故表述时应说明粒子种类或特定组合。如1 molH+中约含有6。021023个氢离子，不能表述为氢元素或氢。设问：能不能说1 mol大米，1 mol巧克力？小结：在实际中，同学们应留意物质的量仅适应于微观粒子，不能用于宏观物质。过渡：我们了解了物质的量、阿伏加德罗常数，那么刚才提到的1滴水它的物质的量是多少摩尔呢？大家肯定想到如何计算了，下面我们来了解物质的量、阿伏加德罗常数、微粒数目三者之间的关系。板书：3、微粒数目（N）、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）之间的关系过渡：当我们知道了

36、上述关系式中随意两个量时，就可以求出另一个量。板书：例题：1滴水约含1.51021个水分子，它的物质的量是几摩尔？解：答：1.51021个水分子的物质的量为课堂练习：1。5mol水中含有多少个水分子、氢原子、氧原子？0.5 mol二氧化碳中含有多少个二氧化碳分子、碳原子、氧原子？3.011024个氮气分子的物质的量是多少？氮原子的物质的量是多少？评价：老师巡回视察，对计算过程中出现的单位书写的规范性、步骤的规范性作一强调。总结：今日所学仅是有关物质的量及摩尔基本学问，以后还要更进一步学习，它在化学计算中的重要性我们会渐渐体验到，也是我们今后进行计算几乎均要涉及到的一个概念。课外作业：查阅其它信

37、息供应的有关物质的量的概念，并和课本相对比，看有什么不同，以及对物质的量这一名词的争议有何感想，请写一篇读后感。了解阿伏加德罗生平，将其在化学成就作一简要归纳，下节课请位同学介绍。摩尔说课稿51. 教材的内容分析“物质的量”及相关概念是中学阶段学生学习的重要化学概念，物质的量作为联系物质宏观数量和微观粒子数量的桥梁，为学生定量相识物质组成和化学反应供应了新的视角。同时，“物质的量”及相关概念是属于“工具性”概念，学生在今后的学习当中会不断运用。课程标准关于此部分的内容标准要求为“相识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简洁的化学计算，体会定量探讨的方法对探讨和学习化学的重要作用”。对于这些“工

38、具性”的概念，课程标准淡化了对于概念本身的理解和相关关系的推导，着重强调了对这些概念的应用。2. 学生状况分析通过初中的学习，学生已经熟知通过质量、体积来计量宏观物质，也熟知宏观物质由原子、分子、离子等微粒组成。但是学生是将宏观的质量、体积和微观的粒子数目孤立起来看待的，缺乏宏观与微观联系的桥梁。同时，学生对定量相识全部是基于“质量”进行的。因而“物质的量”单元教学重点应当让学生建立起宏观与微观相联系的桥梁，并且从物质的量的角度动身，建构探讨物质的组成和化学反应以及溶液组成的新话语体系。“物质的量”及相关概念本身比较抽象，学生学习难度较大。因而在教学过程中应当注意将“物质的量”与生活中的其他“

39、堆量”作类比，引导学生相识引入物质的量的重要意义，并且着重对这些概念进行应用。3. 教学目标分析学问与技能：1、相识摩尔是物质的是的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解 摩尔质量的概念，了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义2、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简洁的化学计算。 过程与方法：1、初步培育学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学学问进行计算的实力 2、通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习，引导学生以化学的眼光、从微观的角度地相识丰富多彩的物质世界，相识到宏观和微观的相互转化是探讨化学的科学方法之一。情感看

40、法与价值观：通过对概念的透彻理解，培育学生严谨、仔细的学习看法，体会定量探讨的方法对探讨和学习化学的重要作用。4. 教学重难点分析教学重点：物质的量及其单位的涵义；摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算 教学难点：物质的量及其单位5. 教学流程简洁介绍6. 板书设计一、物质的量1涵义：物质的量是一个物理量，表示含有肯定数目粒子的集体。 2符号：n3单位：摩尔 mol 二、阿伏伽德罗常数：1 定义：0.012Kg C-12中所含的原子数。 2 符号：NA23-13 近似值：6.0210mol4 与物质的量n和微粒数N的关系式：n=N/NA三、摩尔质量：1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为

41、M 2、公式：M=m1单位 gmol n3、有关摩尔质量的相关计算7. 教学反思这样一节课，能够做到练习实际，让学生体会到“从生活到化学，从化学到社会”，但是在整个设计中还存在不够完善的地方，在今后的教学中还会不断完善。摩尔说课稿6各位专家、评委,各位老师：你们好!今日我说课的题目是是物质的量及其单位摩尔，我将从以下几个方面进行说课。一、教材分析(一)教材的地位及作用本节课选自新课标人教版教材中学化学必修一第一章从试验学化学其次节化学计量在试验中的应用的第一课时。物质的量是化学中常用的物理量，由它可导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量，这些物理量不但贯穿于整个中学化学阶段，而且被广

42、泛应用于工农业生产和科学探讨中。因此，物质的量概念的教学历来被认为是重点和难点，具有特别重要的作用。(二)教学目标分析化学是在原子、分子水平上探讨物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学，其特征是探讨分子和创建分子。本课时新课标的内容要求：相识化学计量的基本单位摩尔，能运用于相关的简洁计算，体会定量探讨的方法对探讨和学习化学的重要作用。依据新课程标准要求以及学生实际状况确立如下教学目标。1、学问与技能(1)使学生了解物质的量及其单位摩尔。(2)使学生驾驭物质的量与微粒数之间的关系。2、过程与方法通过对物质的量概念的建构，学会自主学习的方法。3、情感看法与价值观在相互沟通与探讨中，培育与

43、人合作的品质。(三)教学重点、难点重点：物质的量及其单位摩尔难点：“帮助学生形成终身学习的意识和实力”是课程改革的基本概念，因此，构建“物质的量”及其单位“摩尔”概念的同时，如何帮助学生理解和应用定为教学的难点。二、学情学法分析本节课学习合作伙伴是高一学生，学生的水平参差不齐，对中学自主学习方法的应用、抽象思维实力的形成有很大的欠缺。在本节课的概念学习中，引导学生自主学习，使不同水平的学生都能够享受到学习的欢乐，建构自己对学问的正确理解。三、教法分析古希腊生物家普罗塔弋曾说过“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把”。因此，在教学中，结合教材特点及学生实际，打算采纳以下教学方法：以

44、学生为主体老师为主导，在老师的指导下，力求让学生自主构建对学问的理解和应用。四、教学程序(一)创设情景，引入课题引入这节课时，我采纳动画曹冲称象的故事引入。“曹冲称象”的主要思想是什么呢?将巨大的不行干脆称重的大象“分解”成一块块可以称重的石头。这个故事给我们的启示就是，我们可以采纳“分解”的方法，将大的分解成小的，整体分解成部分。日常生活中，我们买米、买面，如何购买?家里盖房子，建筑高楼大厦，如何买石子、沙子呢?学生很自然地会回答论斤买米，论袋买面，石子、沙子等用吨计。为什么不买一粒米、一颗石子呢?学生很自然会说米粒质量太小，不易称量，只有大量的米粒，才便利称量。这些给我们的启示是我们可以采

45、纳“集合”的方法，将小的不行干脆称量的米粒集合成大量的可以称量的一袋米;即将小的集合成大的，将部分集合成整体。这样，由学生日常生活阅历动身，设计教学情景，为学生建构微观粒子的集合作铺垫，使学生感受到化学与我们的生活休戚相关。(二)概念的导出利用教材中的图片，向学生展示滴水中所含有的水分子数。明显，我们不行能一个一个地去数，那怎么办呢?学生很简单就会联想起采纳“集合”的观点，把大量的微观粒子看成一个整体，一个集合，数起来就会便利。老师趁机追问“选择数微观粒子集合的标准是什么?也就是说，选择多少个微观粒子作为一个集合合适呢?”学生此时的学习爱好已被调动上来，他们很想知道这一个集合究竟是多大。学生在

46、走进教室之前，并不是白纸一张，而是带着原来的学问阅历来学习的。因此，这时老师供应了一个学生特别熟识的化学方程式 C+O2=CO2，这个方程式表示的意义学生特别清晰。C + O2 = CO2从微观粒子角度 一个碳原子 一个氧分子 一个二氧化碳分子从宏观质量角度 12克碳 32克氧气 44克二氧化碳同一个化学方程式表示的意义相同，因此，微观粒子和宏观质量之间存在着联系。究竟有什么联系呢?老师供应一组数据，一个碳原子的质量为 mc=1.99310-23克，一个氧分子的质量m O2=5.31610-23克。通过计算12克碳、32克氧气中含有的微粒数发觉，二者含有的微粒数相同，该数值大约为6.02102