2022年实验报告格式示例.docx

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1、2022实验报告格式示例试验报告格式示例例肯定量分析试验报告格式（以草酸中H2C2O4含量的测定为例）试验题目：草酸中H2C2O4含量的测定试验目的：学习NaOH标准溶液的配制、标定及有关仪器的运用；学习碱式滴定管的运用，练习滴定操作。试验原理：H2C2O4为有机弱酸，其Ka1=5.910-2，Ka2=6.410-5。常量组分分析时cKa110-8，cKa210-8，Ka1/Ka2105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的H+：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O计量点pH值8.4左右，可用酚酞为指示剂。NaOH标准溶液采纳间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：-COOK-COO

2、H+NaOH=-COOK-COONa+H2O此反应计量点pH值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。试验方法：一、NaOH标准溶液的配制与标定用台式天平称取NaOH1g于101mL烧杯中，加50mL蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500mL试剂瓶中，再加200mL蒸馏水，摇匀。精确称取0.40.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250mL锥形瓶中，加2030mL蒸馏水溶解，再加12滴0.2%酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。二、H2C2O4含量测定精确称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20mL蒸馏水溶解，然后定量地转入101mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇

3、匀。用20mL移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂12滴，用NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。试验数据记录与处理：一、NaOH标准溶液的标定试验编号123备注mKHC8H4O4/g始读数终读数结果VNaOH/mL始读数终读数结果cNaOH/molL-1NaOH/molL-1结果的相对平均偏差二、H2C2O4含量测定试验编号123备注cNaOH/molL-1m样/gV样/mL20.0020.0020.00VNaOH/mL始读数终读数结果H2C2O4H2C2O4结果的相对平均偏差试验结果与探讨：（1）（2）（3）结论：例二合成试验报告格式试验题目：溴乙烷的

4、合成试验目的：1.学习从醇制备溴乙烷的原理和方法2.巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的运用。试验原理：主要的副反应：反应装置示意图：（注：在此画上合成的装置图）试验步骤及现象记录：试验步骤现象记录1.加料：将9.0mL水加入101mL圆底烧瓶，在冷却和不断振荡下，渐渐地加入19.0mL浓硫酸。冷至室温后，再加入10mL95%乙醇，然后在搅拌下加入13.0g研细的溴化钠，再投入2-3粒沸石。放热，烧瓶烫手。2.装配装置，反应：装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在接受器中加入5mL40%NaHSO3溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管（具小咀）的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的

5、烧瓶，瓶中物质起先冒泡，限制火焰大小，使油状物质渐渐蒸馏出去，约30分钟后渐渐加大火焰，直到无油滴蒸出为止。加热起先，瓶中出现白雾状HBr。稍后，瓶中白雾状HBr增多。瓶中原来不溶的固体渐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。3.产物粗分：将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透亮，而且瓶底有液层分出（约需4mL浓硫酸）。用干燥的分液漏斗细致地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30mL蒸馏瓶中。接受器中液体为浑浊液。分别后的溴乙烷层为澄清液。4.溴乙烷的精制配蒸馏

6、装置，加2-3粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集37-40的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，样品重9.8g。5.计算产率。理论产量：0.126109=13.7g产率：9.8/13.7=71.5%结果与探讨：（1）溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。（2）最终一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后试验应严格操作。例三性质试验报告格式试验题目：试验目的：试验方法：试验方法和步骤现象说明和化学反应式结论：（1）（2）思索题:（1）（2）第7页 共7页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页